HCl 1)стабильная 2)безкислородная 3)одноосновная 4)сильная 5)летучая 6)растворимая в воде H2SO3 1)неорганическая 2)кислородосодержащая 3)двухосновная 4)слабая 5)летучая 6)растворимая в воде HNO3 1)неорганическая 2)кислородосодержащая 3)одноосновная 4)сильная 5)нелетучая 6)растворимая в воде H3PO4 1)неорганическая 2)кислородосодержащая 3)трехоосновная 4)средняя 5)нелетучая 6)растворимая в воде H2CO3 1)неорганическая 2)кислородосодержащая 3)двухоосновная 4)слабая 5)нелетучая 6)растворимая в воде H2SiO3 1)неорганическая 2)кислородосодержащая 3)двуххоосновная 4)средняя 5)нелетучая 6)нерастворимая в воде HMnO4 1)неорганическая 2)кислородосодержащая 3)двуххоосновная 4)сильная 5)нелетучая 6)растворимая в воде C17H35COOH 1)органическая 2)кислородосодержащая 3)однооосновная 4)слабая 5)нелетучая 6)нерастворимая в воде C15H31COOH 1)органическая 2)кислородосодержащая 3)однооосновная 4)слабая 5)нелетучая 6)нерастворимая в воде
Щелочные металлы располагаются в таблице Менделеева в I группе главной подгруппы. Различия: Радиус атома увеличивается от Li к Cs, в том же направлении уменьшается энергия ионизации увеличиваются восстановительные свойства, кол-во энергетических уровней различно. Сходство: В соединениях щелочных металлов преобладает ионная химическая связь, кристаллическая решетка металлическая(в простых веществах),в свободном виде не встречаются, т. к. очень активны, серебристо-белые, на срезах с характерным металлическим блеском, пластичные, мягкие, легко режутся ножом, поддаются обработке прессом и прокатом, Кол-во валентных электронов. Электронные формулы самых распространенных щм: Li- 1s2 2s2 Na-1s2 2s2 2p6 3s1 K-1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 Особенности атомного строения связаны с тем, что эти металлы располагаются в I группе A(побочной) подгруппе, поэтому и имеют 1 валентный электрон. Физические свойства изменяются так: Сверку вниз понижается температура плавления и кипения.
n=m/M, где n-кол-во вещества, m-масса, М-молярная масса
М=Ar(C)+2*Ar(O)=12+2*16=12+32=44г/моль
n=33/44=0.75моль