Вычислите объем водорода, который выделится при взаимодействии цинка с 60 г раствора соляной кислоты, в котором массовая доля кислоты составляет 20 %.
Решение:
3,5 грамм цинка (Zn) взаимодействуют с соляной кислотой (HCl). Объемная доля выхода водорода (H2) составляет 85 % . Вычислить объем водорода, который выделился?Решение задачи. Запишем уравнение реакции взаимодействия цинка (Zn) с соляной кислотой (HCl):Напомню, что под выходом продукта реакции понимают отношение массы (объема, числа молей) практически полученного вещества к массе (объему, числу молей), теоретически рассчитанной по уравнению реакции.Учитывая, что молярная масса цинка (Zn) равна 65 г/моль (смотритаблицу Менделеева), найдем химическое количество цинка (Zn) по формуле, устанавливающей связь между химическим количеством вещества и массой:Получаем:n (Zn) = 13,5 / 65 = 0,2 (моль).Вычислить объем водорода. По уравнению реакции найдем химическое количество водорода (H2) (теоретический выход), который выделяется в ходе реакции:1 моль Zn вытесняет 1 моль водорода (H2)0,2 моль Zn вытесняет х моль водорода (H2)Откуда:По формуле, устанавливающей связь между химическим количеством вещества и объемом, вычислим объем водорода, который образуется в ходе реакции:Получаем:V теор.(H2) = 0,2 ∙ 22,4 = 4,48 (л).Вычислим объем водорода практический по формуле:Получаем:V практ. (H2) = 85 ⋅ 4,48 / 100 = 3,81 (л).ответ:объем водорода равен 3,81 литра.
6. С водяным паром при 800 C реагирует: б) CaO г) Fe
7. При полном переходе 5,4 г алюминия в раствор избытка едкого натра расходуется щелочь массой (в граммах) не более: а) 2 б) 4 в) 6 г) 8
Если считать по этой реакции:
5,4г х г 2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H254г/моль 80 г/моль
х = 80*5,4 / 54 = 8г
а по факту может протекать реакция 2Al + 6H2O + 6NaOH → 2Na3[Al(OH)6] + 3H2 8. После реакции 2,4 г щелочь металла с водой собрано 0,844 л (н.у) газа с выходом 75%. О каком щелочном металле идёт речь?: б) натрий
9. В отличие от других галогенов, фтор энергично взаимодействует с: в) оксидом кремния
10. Наибольшее количество кислорода выделится при прокалывании 10 г соли: а) NaNO3
11. Для разделения газов HCl и O2 подходят реактивы: б) КОН (конц.) г) CaO (т.)
12. В ряду O^0 - O2-O3 объём одного моля газа при одинаковых условиях: в) не изменяется
хотя по факту изменяется. т.к. эти газы не являются идеальными
13. Из 200 мл раствора нитрата калия с массовой долей 63% (температура 80 C, с плотностью 1,35 г/мл) при охлаждении до 25 C выпало в осадок 120 г соли. Определите массовую долю нитрата калия в новом растворе: г) 33,4%
масса раствора = 200*1,35 = 270 г масса соли в нем: 0,63*270 = 170,1 г осталось соли в растворе после выпадения: 170,1-120 = 50,1 г Масса самого раствора стала: 270-120 = 150 г Массовая доля соли: 50,1*100/150 = 33,4%
14. При сжигании магния на воздухе образуются: а) оксид магния
15. При добавлении щелочи к раствору сульфата натрия концентрация анионов указанного реагента: б) уменьшится
Na2SO4 <--> 2Na(+) + SO4(-2) по принципу Ле-Шателье
16. Диоксид серы пропустили в бромную воду, добавили хлорид бария и получили осадок: г) BaSO4
17. Газ, который можно "перелить" из сосуда в сосуд на воздухе, - это: б) CO2
18. Взаимодействие сульфита калия с концентрированной серной кислотой - это реакция: б) обменная г) вытеснения слабой кислоты из её соли сильной кослотой
20. Наибольший объём водорода выделится из соляной кислоты при добавлении 1 моль: в) алюминия
С перво напишем реакцию. 2C+O2=2CO
44.8/22,4=2
2*2=4
4*12(м.Углерода)=24