Объяснение:
1.
H₂SO₄, K₂O, H₂SO₃, SO₃, Fe, Ca(NO₃)₂, Ca(OH)₂, ZnO, SO₂, H₂O, HCI, CaCO₃
1) H₂SO₄+K₂O= K₂SO₄+H₂O
2) H₂SO₄+Fe= FeSO₄+H₂↑
3) H₂SO₄+Ca(OH)₂=CaSO₄+H₂O
4) H₂SO₄+ZnO=ZnSO₄+H₂O
5) H₂SO₄+CaCO₃=CaSO₄+CO₂↑+H₂O
2.
Дано:
m(раствора NaHCO₃)=200г.
ω₁%(NaHCO₃)=5%
m₂(соды)=20г.
ω₂%-?
1. Определим массу соды в 200г.5% раствора:
m₁(соди)=ω%×m(раствора соды)÷100%
m₁(соди)=5%×200г.÷100%=10г.
2. Определим общую массу соды:
m(соди)=m₁(соди)+m₂(соди)
m(соди)=10г.+20г.=30г.
3. Определим новую массу раствора:
m₂(раствора NaHCO₃)=m(раствора NaHCO₃)+m₂(соды)
m₂(раствора NaHCO₃)=200г.+20г.=220г.
3. Определим новую массовую долю соды:
ω₂%(соды)=m(соди)÷m(раствора NaHCO₃)×100%
ω₂%(соды)=30г.÷220г.×100%=13,6%
4. ответ: новая массовая доля соды 13,6%
Дано:
m р-ра(CnH2n+1COOH) = 59,2 г
w р-ра(CnH2n+1COOH) = 25%
Na2CO3
V(CO2) = 2,24 л
Найти: CnH2n+1COOH
m(CnH2n+1COOH) = mр-ра ∙ w(р-ра)\ 100% = 59,2 г ∙ 25%\100% = 14,8 г
2CnH2n+1COOH + Na2CO3 = 2CnH2n+1COONa + CO2↑ + H2O
n(CO2) = V\Vm = 2,24 л\22,4 л\моль = 0,1 моль
Найдем количество и молярную массу одноосновной кислоты:
n (CnH2n+1COOH) = 0,1 моль ∙ 2= 0,2 моль
М(CnH2n+1COOH) = m\n= 14,8 г\0,2 моль = 74 г\моль
Вычислим индекс углерода:
CnH2n+1COOH
14n + 1 + 12 + 32 +1 = 74
14n = 28
n = 2 --- > C2H5COOH
ответ: C2H5COOH - пропановая кислота
Надеюсь всё понятно. Если будут вопросы пишите в комментарии