1.
NaOH + CO₂ = NaHCO3
2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O
NaOH + H₂SO₄ = NaHSO₄ + H₂O
2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O
NaOH + HNO₃ = NaNO₃ + H₂O
2. Zn(OH)₂; HCl; KNO₃; BaCl₂
Zn(OH)₂ ⇄ Zn²⁺ + 2OH⁻ (в расплаве)
HCl ⇄ H⁺ + Cl⁻
KNO₃ ⇄ K⁺ + NO₃⁻
BaCl₂ ⇄ Ba²⁺ + 2Cl⁻
3. S + O₂ = SO₂
SO₂ + H₂O = H₂SO₃
H₂SO₃ + MgO = MgSO₃ + H₂O
H₂SO₃ + MgO = Mg²⁺ + SO₃²⁻ + H₂O
4. a) KNO₃; б) FeCl₃; в) Cu(OH)₂
5.
Дано:
m(Al(OH)₃) = 200 г
Найти:
m(Al₂O₃)-?
Решение.
M(Al(OH)₃) = 78 г/моль
n(Al(OH)₃) = m/M = 200 г/78 г/моль = 2,564 моль
M(Al₂O₃) = 102 г/моль
2Al(OH)₃ = Al₂O₃ + 3H₂O
Из УХР видно, что n(Al₂O₃) = 0,5n(Al(OH)₃)
n(Al₂O₃) = 0,5*2,564 моль= 1,282 моль
m(Al₂O₃) = n*M = 1,282 моль*102 г/моль = 130,8 г
ответ: 130,8 г
Напишем реакцию взаимодействия серной кислоты с хлоридом бария.
H₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + 2HCl
1) Найдем массу раствора:
m(раствора) = ρ*V = 1,05 г/мл * 70 мл = 73,5 г.
2) Найдем массу серной кислоты в растворе:
m = 73,5 г *10% / 100% = 0,075 г.
3) Найдем количество осадка сульфата бария.
Молярные массы:
M(H₂SO₄) = 2+32+4*16 = 98 г/моль
M(BaSO₄) = 137+32+4*16 = 233 г/моль
Количество вещества серной кислоты:
n=m/M = 7,35 г / 98 г/моль = 0,075 моль
По уравнению реакции из 1 моль серной кислоты (H₂SO₄) образуется 1 моль осадка сульфата бария (BaSO₄). Значит из 0,075 моль H₂SO₄ образуется 0,075 моль BaSO₄.
Найдем массу образовавшегося сульфата бария.
m(BaSO₄) = n*M = 0,075 моль * 233 г/моль = 17,475 г ≈ 17,48 г.
Образуется 17,48 г осадка сульфата бария (BaSO₄).
Ну как-то так. Я конечно не уверен, но по идее это