1) Находим молярные массы и количество молей в-в, вступающих в реакцию и хлорида магния:
М(MgO) = 24 + 16 = 40 г/моль
n(MgO) = m/M = 120/40 = 3 моль
М(HCl) = 1 + 35,5= 36,5 г/моль
n(HCl) = m/M = 210/36,5 = 5,7 моль
М(MgC₂l) = 24 + 2*35,5 = 95 г/моль
2) Уравнение реакции:
MgO + 2HCl = MgCl₂ + H₂O
По уравнению реакции видно что магний оксид и хлороводород вступают в реакцию в соотношении: MgO : HCl = 1 : 2
Значит в данной реакции HCl в недостатке и по ней ведем расчеты.
3) По уравнению реакции составляем пропорцию:
2*36,5 г HCl 95 г MgCl₂
210 г HCl X г MgCl₂
X = 210*95/(2*36,5) = 273,3 = 273 г
ответ: 273 г
Объяснение:
CH₃ CH₂-CH₂-CH₃
I I
(1) CH₃-CH₂-CH₂-CH-CH₂-C-CH₃
I
CH-CH₂-CH₃
I
CH₂
I
CH₂
I
CH₃ (10)
4-метил-6-метил-6-пропен-7-этендекан
дано
m(NH4CL) = 20 g
m(Сa(OH)2) = 20 g
V(NH3)-?
M(NH4CL) = 53.5 g/mol
n(NH4CL) = m/M = 20 / 53.5 = 0.37 mol
M(Ca(OH)2) = 74g/mol
n(Ca(OH)2) = m/M = 20/74 = 0.27 mol
n(NH4CL) > n(Ca(OH)2)
2NH4CL+Ca(OH)2-->CaCL2+2NH3+2H2O
n(Ca(OH)2) = 2n(NH3)
n(NH3) = 2*0.27 = 0.54 mol
V(NH3) = n*Vm = 0.54 * 22.4 = 12.096 L
ответ 12.096 л