1. Бескислородные кислоты получают при растворении в воде газообразных соединений неметаллов с водородом.
Так, например, соляная кислота образуется в результате растворения газа хлороводорода HCl в воде, а сероводородная кислота образуется при растворении газа сероводорода H2S в воде. Сами же упомянутые газообразные соединения можно получить в реакциях соединения водорода с соответствующими неметаллами:
H2+Cl2−→−свет2HCl,H2+S−→−tH2S.
2. Кислородсодержащие кислоты можно получить взаимодействием соответствующих кислотных оксидов с водой:
N2O5+H2O→2HNO3,SO3+H2O→H2SO4.
3. Кислоты можно получить из соответствующих солей. Реакции обмена протекают в соответствии с вытеснительным рядом кислот.
Например, соляная кислота вытесняет уксусную из растворов её солей, а фосфорная кислота может быть вытеснена серной:
CH3COONa+HCl→CH3COOH+NaCl,Ca3(PO4)2+3H2SO4→2H3PO4+3CaSO
1)
AL->Al2O3
4Al+3O2=2Al2O3
эл.баланс:
Al[0]+O2[0]=Al2[+3]O3[-2]
Al[0]+O2[0]=Al2[+3]O3[-2]Al[0]-3ē=AL[+3] | 4 | вост-тель; окисление
Al[0]+O2[0]=Al2[+3]O3[-2]Al[0]-3ē=AL[+3] | 4 | вост-тель; окислениеO2[0]+4ē=2O[-2] | 3 | окислитель;вост-ние
Al[0]+O2[0]=Al2[+3]O3[-2]Al[0]-3ē=AL[+3] | 4 | вост-тель; окислениеO2[0]+4ē=2O[-2] | 3 | окислитель;вост-ние4Al+3O2=2Al2O3
полное и сокращенное уравнение:
Ионнов нет.
2)
AL2O3-->ALCL3:
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2О
эл.баланс:
Степени окисления не поменялись,=> овр составить нельзя.
полное и сокращенное уравнение:
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O2Al[3+]+3O[2-]+6H[+]+6Cl[-]=2Al[3+]+6Cl[-]+3H2O
+6Cl[-]+3H2O3O[2-]+6H[+]=3H2O
3)ALCL3-->AL(OH)3
AlCl3+3NaOH→3NaCl+Al(OH)3
эл.баланс
Степени окисления не поменялись,=> овр составить нельзя.
полное и сокращенное уравнение:
AlCl3+3NaOH→3NaCl+Al(OH)3↓
Al[3+]+3Cl[-]+3Na[+]+OH[-]→3Na[+]+3Cl[-]+Al(OH)3↓
Al[3+]+OH[-]=Al(OH)3↓
Согласно математическому выражению правила Вант-Гоффа:
V(T2)/V(T1) = γ^(∆T/10)
81 = 3^(∆T/10)
3^4 = 3^(∆T/10)
4 = ∆T/10
∆T = 4*10 = 40°