При сжигании углеводорода выделилось 8,96 л углекислого газа и 3,6 г воды. плотность данного углеводорода равна 1,16 г/л. определите формулу углеводорода
1) Дано: m (CO2) = 880 т = 880 000 кг Найти: m(C6H12O6) , V(O2) Решение: 880 000 кг x кг у л 6H2O + 6CO2 = C6H12O6 + 6O2 264 г 180 г 134,4 г Вычислим массу глюкозы: 880 000 кг --- x кг 264 г --- 180 г x г = 180 г ∙ 880 000 кг \ 264 г = 600 000 кг или 600 т вычислим объём кислорода: 880 ∙ 10^6 г --- x л 264 г --- 134,4 л x г = 134,4 л г ∙ 880∙ 10^6 г \ 264 г = 448 000 л или 448 ∙ 10^6 л ответ: m(C6H12O6) = 600 т, V(O2) = 448 ∙ 10^6 л 2)Уравнение реакции горения метана: СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О Молекулярная масса СН4 = 16 г/моль Составляем пропорцию: Для сжигания 16 г метана необходимо 2*22,4 л кислорода Для сжигания 480*1000=480000 г метана необходимо Х л кислорода Находим Х: Х=480000 г*2*22,4 л/16 г= 1344000 л Так как в воздухе содержится 21% кислорода, то необходимый объем воздуха будет составлять: 1344000/0,21= 6400000 л (или 6400 м3) ответ: для сжигания 480 кг метана необходимо 6400000 л (6400 м3) воздуха
n(CO2)=8,96/22,4=0,4моль
n(H2O)=3,6/18=0,2моль
M(CxHy)=Vm*P=22,4*1,16=26г/моль
0,4 0,2
СxHy + O2 -> CO2 + H2O (0,4:0,2=2; 0,2: 0,2=1)
2 1 - это коэффициенты перед формулами
CxHy + O2 -> CO2 + H2O
CxHy + O2 -> 2CO2 + H2O
x=2; y=2.
ответ: С2Н2.
Проверка: М(С2Н2)=12*2+1*2=26г/моль