Решение.
Осадок будет выпадать, если произведение концентраций (ПК) окажется больше, чем значение ПР малорастворимой соли.
a)
По справочнику определим ПР хлорида свинца.
ПРPbCl2 = 1,6*10-5
Определим молярные концентрации растворов после сливания.
См = Сн*f. Так же учтем, что в результате сливания равных объемов концентрации падают вдвое.
В итоге,
СмPb(NO3)2 = Сн*f/2 = 0,05*(1/2)/2 = 0,0125 M.
СмKCl = Сн*f/2 = 0,05*1/2 = 0,025 M.
ПKPbCl2 = [Pb2+][Cl-]2 = 0,0125*0,0252 = 7,8*10-6 < ПР, осадок не выпадет.
б) Аналогичный расчет приводит к результату:
ПKPbCl2 = [Pb2+][Cl-]2 = 0,0125*0,252 = 7,8*10-4
Это значение уже больше значения ПР, осадок выпадет.
Привет! Сейчас решим
Рассчитаем избыток кислоты. KOH + HCl = KCl + H2O
m(KOH) = 16,8*0,05 = 0,84 г. Для нейтрализации 1 моль кислоты требуется 1 моль гидроксида калия. n(KOH) = 0,84:56 = 0,015 моль. Значит, n(HCl) = 0,015 моль. m(HCl) = 0,015*36,5 = 0,5475 г.
С аммиаком прореагировало:
NH4OH + HCl = NH4Cl + H2O
n(NH4OH) = 0,672:22,4 = 0,03 моль. Значит, n(HCl) = 0,03 моль. m(HCl) = 0,03*36,5 = 1,095 г.
m(HCl) = 0,5475+1,095 = 1,6425 г.
m(р-ра) = 1,6425:0,1 = 16,425 г
Готово! Есть вопросы? Напиши и я отвечу
дано
V(H2) = 2.24L
m(ppaAgNO3) = 50 g
W(AgNO3) =3.4 %
m(AgCL) -?
H2+CL2-->2HCL
V(H2) = 2V(HCL)
V(HCL) = 4.48 L
n(HCL) = V(HCL) / Vm =4.48 / 22.4 = 0.2 mol
m(AgNO3) = 50*3.4% / 100% = 1.7 g
HCL+AgNO3-->AgCL+HNO3
M(AgNO3) = 170 g/mol
n(AgNO3) = m/M = 1.7 / 170 = 0.01 mol
n(AgNO3) = n(AgCL) = 0.01 mol
n(HCL) > n(AgCL)
M(AgCL) = 143.5 g/mol
m(AgCL) = n*M = 0.01*143.5 = 1.435 g
ответ 1.435 г