1) Обозначим неизвестный элемент, а это металл, через Ме. Уравнение реакции:
Me₂(SO₄)₃ = Me₂O₃ + 3SO₃
2) Обозначим массу 1 моля данного металла через Х, тогда масса 1 моля сульфата данного металла равна: М(Me₂(SO₄)₃ ) = (2Х + 288) г/моль
А масса 1 моля оксида данного металла равна М(Me₂O₃) = (2Х + 48) г/моль
И из 80 г сульфата данного металла образуется (Х - 24) г Me₂O₃
3) По уравнению реакции составляем пропорцию:
Из ((2Х + 288) г Me₂(SO₄)₃ образуется ( 2Х + 48) г Me₂O₃
Из 80 г Me₂(SO₄)₃ ( Х-24) г Me₂O₃
(2Х + 288)*(Х - 24) = 80*(2Х + 48)
2Х² - 48Х + 288Х - 6912 = 160Х + 3840
2Х² + 80Х - 107752 = 0
Разделим все члены уравнения на 2, получаем:
Х² + 40Х -5376 = 0
4) Решаем полученное квадратное уравнение:
D = 40²² + 4*5376 = 23104
√D = 152
X₁ = (-40 -152)/2 - отрицательное число, нам не подходит
Х₂ = (-40 + 152)/2=56
5) Смотри₂м в таблицу Менделеева, такую массу имеет железо - Fe
ответ: Fe
дано
m(NaOH) = 2.8 g
m(Al2(SO4)3) = 3.42 g
m(AL(OH)3)-?
M(NaOH) = 40 g/mol
n(NaOH) = m/M = 2.8 / 40 = 0.07 mol
M(Al2(SO4)3) = 342 g/mol
n(Al2(SO4)3) = m/M =3.42 / 342 = 0.01 mol
n(NaOH) > n(AL2(SO4)3)
6NaOH+Al2(SO4)3-->2Al(OH)3+3Na2SO4
n(AL2(SO4)3) = 2n(Al(OH)3) = 0.01 mol
M(Al(OH)3) = 78 g/mol
m(Al(OH)3) = n*M = 0.01 * 78 = 0.78 g
ответ 0.78 г