жесткость воды - совокупность свойств, обусловленных содержанием в воде катионов кальция и магния.
анионами растворимых солей са2+ и мg2+ могут быть гидрокарбонат-ионы, сульфат-ионы и реже хлорид-ионы.
для устранения жесткости воды (ее умягчения) необходимо ионы кальция и магния перевести в осадок.
временную (карбонатную) жесткость воды устраняют кипячением:
са(нсо3)2 = сасо3 + н20 + со2
mg(нсо3)2 = mg(он)2 + 2 со2
постоянную жесткость кипячением устранить нельзя. для устранения общей жесткости добавляют смесь гашеной извести са(он)2 и соды nа2со3 (известково-содовый способ). при этом временная жесткость устраняется гашеной известью:
са2+ + 2нсо3- + са2+ + 2он- = 2сасо3 + 2н2о
а постоянная содой:
сасl2 + nа2со3 = сасо3 + 2nаcl
современные способы умягчения воды основаны на катионитном способе. катиониты - это твердые в-ва, содержащие в своем составе подвижные катионы, способные обмениваться на ионы внешней среды. примеры: алюмосиликаты.
дано
m(CaCO3) = 200 g
m(NaOH)= 80 g
m(NaHCO3)-?
CaCO3+2HCL-->CaCL2+H2O+CO2
M(CaCO3) = 100 g/mol
n(CaCO3) = m/M = 200 / 100 = 2 mol
n(CaCO3)= n(CO2) = 2 mol
CO2+NaOH-->NaHCO3
n(CO2) = n(NaHCO3) = 2 mol
M(NaHCO3) = 84 g/mol
m(NaHCO3) = n*M = 2* 84 = 164 g
ответ 164 г