№1
2 HCl+Na2CO3 = 2 NaCl+CO2↑+H2O
2 H(+)+2 Cl(-) +2 Na(+)+CO3(2-) = 2 Na(+)+2 Cl(-) +CO2↑+H2O
2 H(+)+CO3(2-) = CO2↑+H2O
№2
Cu(NO3)2+2 KOH = Cu(OH)2 + 2 KNO3
Cu(2+)+2 NO3(-) +2 K(+)+2 OH(-) = Cu(OH)2↓+2 K(+)+2 NO3(-)
Cu(2+)+2 OH(-) = Cu(OH)2↓
№1
1) Так как плотность воды равна 1 г/мл, то 30 мл воды имеют массу 30 г.
2) Если концентрацию раствора выражена в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах,
ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
2) Обозначим концентрацию нового раствора через Х.
При добавлении воды масса растворенного вещества не изменяется, а масса раствора увеличивается на массу добавленной воды, то есть на 30 г.
На основании всего вышеизложенного составляем уравнение:
0,05*220 = Х*(220 + 30)
27,5 = 250Х
Х = 0,11
ответ: 0,11
№2
Находим молярную массу оксида железа:
M(Fe₂O₃) = 2*56 + 3*16 = 160
И в 1 моле данного оксида Ферума содержится 2*56 = 112 г
Составляем пропорцию:
160 г Fe₂O₃ 112 г Fe
80 г Fe₂O₃ Х г Fe
Х = 80*112/160 = 56 г
ответ: 565 г
1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах,
ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
20% - это 0,32 в долях единицы.
2) Обозначим концентрацию нового раствора через Х.
При добавлении воды масса растворенного вещества не изменяется, а масса раствора увеличивается на массу добавленной воды, то есть на 20 г.
На основании всего вышеизложенного составляем уравнение:
0,2*80 = Х*(80 + 20)
16 = 100Х
Х = 0,16 ( или 16% )
1)
Молекулярное:
2HCI + Na2CO3 -> 2NaCl + H2O + CO2⬆️
Полное ионное:
2H(+)+2Cl(-) + 2Na(+)+CO3(2-) -> 2Na(+)+2Cl(-) + H2O + CO2⬆️ Сокращенное ионное:
2H(+) + CO3(2-) -> H2O + CO2⬆️
2)
Молекулярное:
CuSO4 + 2KOH -> K2SO4 + Cu(OH)2⬇️
Полное ионное:
Cu(2+)+SO4(2-) + 2K(+)+2OH(-) -> 2K(+)+SO4(2-) + Cu(OH)2⬇️
Сокращённое ионное:
Cu(2+) + 2OH(-) -> Cu(OH)2⬇️