Объяснение:
Равновесие реакции 2NO + CI2 = 2NOCI Вот так должно выглядеть уравнение реакции. В вашем задании вероятно опечатка.
Установилось при следующих концентрациях участвующих в ней веществ:
[NO]= 0,06 моль/л, [CI2]=0,7 моль/л, [NOCI] = 1,2 моль/л.
Определить исходные концентрации NO и CI и рассчитать константу равновесия
2NO + CI2 = 2NOCI
NO и CI2 - исходные вещества реакции, а NOCI - конечный продукт реакции
[NOСl]² [1,2]² 1,44
Kp = = = = 571,4
[NO]² · [Cl2] [0,06]² · [ 0,7] 0,00252
где в скобках - равновесные концентрации
В самый первый момент реакции продукт реакции отсутствовал.
В момент равновесия когда скорости прямой и обратной реакций равны весь продукт реакции это результат столкновения молекул оксида азота(II) c хлором:
1,2 моль 0,6 моль 1,2 моль
2NO + CI2 = 2NOCI
Тогда исходная концентрация NO = 0,06 + 1.2 = 1,26 моль/л
исходная концентрация Cl2 = 0,7 + 0,6 = 1,3 моль/л
Объяснение:
А1 - б (т.к. Ca стоит в таблице ближе к началу)
А2 - в
А3 - в 4Ag + O2 = 2Ag2O
А4 - а
А5 - а (Nэлектронов = порядковому номеру = 2+2+3 = 7)
А6 - а
А7 - в
А8 - в
А9 - б (это алкен при взаимодействии с которым вода разорвет одну из двух связей)
А10 - б
А11 - а
А12 - б (р-ция гидратации с алкеном)
А13 -б
В1 1в 2д 3а 4е 5г
В2 n =m/M = 20/80 = 0,25 моль
С1 CH3 - C = CH - CH2 - CH3 - 2-метилпентен-2
|
CH3
CH3 - C = C - CH3 - 2,3-диметилбутен-2
| |
CH3 CH3
CH3 - CН - CH = CH - CH3 - 3-метилпентен-2
|
CH3