1. Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂ M(Zn) = 65г./моль m (Zn) = 10г. n(Zn)=m÷M=10г.÷65г.моль=0,153моль По уравнению реакции из 1 моль цинка образуется 1 моль водорода, тогда из 0,153моль: Vm(H₂)=22,4л V(H₂)=Vm л/моль x n моль= 22,4л./моль х 0,153моль= 3,43л H₂.
2. Fe +2 HCl= FeCl₂ + H₂ Mr(Fe)=56г/моль m(Fe) 10г. n (Fe) =m÷M= 10г÷56г/моль=0,178моль По уравнению реакции из 1 моль железа образуется 1 моль водорода, тогда из 0,178моль: Vm(H₂)=22,4л V(H₂) =Vm л/моль х n моль= 22,4л/мольх0,178моль=4,02л.H₂ 3. ответ при взаимодействии 10г. железа с соляной кислотой выделится водорода больше чем при взаимодействии 10г. цинка с соляной кислотой.
1) CH3COOH + C2H5OH ===> CH3COOC2H5 + H2O Из реакции видно, что соотношение этилацетата к уксусной кислоте 1:1, это значит что количество кислоты участвовавшей в реакции одинаково с количеством эфира, который получился, т.е. n(CH3COOC2H5)=n(CH3COOH) n(CH3COOC2H5)=m/M= 22 г/ 88г/моль= 0.25 моль M(CH3COOC2H5)= 4*Ar(C) + 2*Ar(O) + 8*Ar(H)= 4*12 + 2*16+ 8*1=88г/моль Значит n(CH3COOH) равно 0.25 моль 2) Теперь можно посчитать массу кислоты, которая непосредственно участвовала в реакции (масса вещества): m=n*M= 0.25 моль*60г/моль=15 г M(CH3COOH)= 2*Ar(C) + 2*Ar(O) + 4*(H)=2*12 + 2*16 + 4*1= 60 г/моль 3) Полученная масса это только 10% от всего раствора, который был взят для реакции. Следовательно: 15 г-10% х г-100% х= 15*100/10=150 г ответ: 150 г раствора необходимо для реакции.
Vm(H₂)=22,4л V(H₂)=Vm л/моль x n моль= 22,4л./моль х 0,153моль= 3,43л H₂.
2. Fe +2 HCl= FeCl₂ + H₂ Mr(Fe)=56г/моль m(Fe) 10г.
n (Fe) =m÷M= 10г÷56г/моль=0,178моль
По уравнению реакции из 1 моль железа образуется 1 моль водорода, тогда из 0,178моль: Vm(H₂)=22,4л
V(H₂) =Vm л/моль х n моль= 22,4л/мольх0,178моль=4,02л.H₂
3. ответ при взаимодействии 10г. железа с соляной кислотой выделится водорода больше чем при взаимодействии 10г. цинка с соляной кислотой.
Соответственно: Из Fe- 4,02л.H₂, Из Zn - 3,43л.