По ) водород. вода. растворы вариант № 3 1а. водород - это газ 1) нерастворимый в воде 2) белого цвета 3) тяжелее воздуха 4) без запаха 2а. водород образуется в результате 1) взаимодействия си с h2s 2) разложения fe(oh)3 3) взаимодействия na с н20 4) горения сн4 3а. «шесть молекул водорода» означает запись 1) 12н 2) зн2 3) 6н 4) 6н2 4а. объем, который занимает 0,3 моль водорода (н. равен ( расчеты) 1) 8,96 л 2) 6,72 л 3) 4,48 л 4) 2,24 л 5а. водородное соединение хлора имеет формулу 1) нс1 2) н2с12 3) н7с1 4) нс17 6а. водород реагирует с (напишите уравнения реакции) 1) серебром 2) оксидом фосфора (5) 3) оксидом железа (2) 4) аммиаком 7а. верны ли суждения о растворах? а. раствор сахара в воде - это неоднородная смесь. б. масса раствора складывается из массы растворенного ва и массы сосуда, в котором растворено вещество. 1) верно только а 2) верно только б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны 8в. вода при комнатной температуре реагирует с (напишите уравнения реакции) 1) s03 2) hg 3) cuo 4) са 5) zno 9в. расставьте коэффициенты в схемах реакций. а) а1 + нс1→а1с13 + н2 б) nh3 + 02→n2 + h20 b) fe(0h)3→fe2o3 + h2o 10 с. какая масса соли и воды необходима для приготовления 125г 8%-ного раствора? рассчитайте массовую долю нового раство ра, полученного добавлением к исходному раствору 20 г этот же соли
2а. Водород образуется в результате реакции с многими веществами. Но в данном случае, правильный ответ - горение сероводорода (H2S) (1).
3а. "Шесть молекул водорода" можно записать как 6Н2 (4).
4а. Чтобы рассчитать объем водорода, занимающего 0,3 моль, нужно использовать идеальный газовый закон. По формуле V = nRT/P, где V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная (0,0821 л*атм/(моль*К)), T - температура в градусах Кельвина, и P - давление в атмосферах. Предположим, что температура составляет 273 К, а давление 1 атмосфера. Подставляем значения в формулу: V = 0,3 * 0,0821 * 273 / 1 = 6,72 л (2).
5а. Водородное соединение хлора имеет формулу HCl (1).
6а. Водород реагирует с различными веществами.
- Уравнение реакции взаимодействия с серебром: 2Ag + 2HCl -> 2AgCl + H2.
- Уравнение реакции взаимодействия с оксидом фосфора (V): 4P2O5 + 10H2 -> 10H2O + 2PH3.
- Уравнение реакции взаимодействия с оксидом железа (III): 3Fe2O3 + 6H2 -> 4Fe + 6H2O.
- Уравнение реакции взаимодействия с аммиаком: 3H2 + N2 -> 2NH3.
7а. Суждение а (раствор сахара в воде - это неоднородная смесь) и суждение б (масса раствора складывается из массы растворенного вещества и массы сосуда, в котором растворено вещество) оба верны (3). Раствор сахара в воде - это однородная смесь, так как сахар полностью растворяется в воде. Масса растворенного сахара складывается из массы сахара и массы воды, в которой он растворен.
8в. Вода при комнатной температуре не реагирует с S03, Hg, CuO, Ca, Zn. Не будет уравнений реакций для этих веществ.
9в. Расставим коэффициенты в уравнениях реакции:
- а) 2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2.
- б) 4NH3 + 5O2 -> 4N2 + 6H2O.
- b) 2Fe(OH)3 -> Fe2O3 + 3H2O.
10с. Для решения этой задачи, сначала найдем массу раствора с 8%-ной концентрацией. Для этого нужно умножить массу растворителя на процентную концентрацию: 125 г * 0,08 = 10 г. Теперь найдем массовую долю нового раствора, добавив 20 г этой же соли к исходному раствору. Общая масса раствора станет 125 г + 20 г = 145 г. Масса соли составит 20 г, а масса воды будет разницей между общей массой раствора и массой соли: 145 г - 20 г = 125 г. Массовая доля нового раствора для этой соли будет равна массе соли, деленной на общую массу раствора, умноженную на 100%: (20 г / 145 г) * 100% ≈ 13,79%.