1. составим уравнение:
m = 45,5 г. v л. - ?
zn + h2teo4 = h2 + zn(teo4) - реакция замещения, выделяется водород;
1 моль 1 моль.
2. вычисление:
m (zn) = 65,3 г/моль;
m (h2) = 2 г/моль.
3. определим число моль исходного вещества, если масса известна:
y (zn) = m / m = 45,5 / 65,3 = 0,7 моль;
y (h2) = 0,7 моль так как количество этих веществ по уравнению равно 1 моль.
4. находим объём продукта:
v (h2) = 0,7 * 22,4 = 15,68 л.
ответ: в процессе реакции получен водород объёмом 15,68 л.
в результате сгорания первого вещества образовалось co2 и h2o => можно сделать вывод, что вещество имело вид cxhyoz. при сгорании второго вещества образовалось co2 и h2o => можно сделать вывод, что вещество имело вид cahboc.
работаем с 1 в-ом.
n(co2)=0.03моль; co2--> c => n(c)=n(co2)=0.03моль; m(c)=0.36г
n(h2o)=0.03моль; h2o--> 2h => n(h)=2n(h2o)=0.06моль; m(h)=0.06г
m(o)=m(cxhyoz)-m(c)-m(h)=0.9-0.06-0.36=0.48г
n(o)=0.03моль
=>
x: у: z=0.03: 0,06: 0,03=1: 2: 1 => ch2o - простейшая формула
m(ch2o)=30г/моль => 180/30=6
c6h12o6 - истинная формула.
находим второе вещество.
n(co2)=0,06 моль и т. д.
расчитайте сами.
вещество б- c12h22o11
M(NH3)=Mr(NH3)=17 г/моль
Mr (HNO3)=Ar(H) + Ar(N) + Ar(O)×3=1+14+16×3=15+48=63
M(HNO3)=Mr(HNO3)=63 г/моль
2) Mr(CO2)=Ar(C) +Ar(O)×2=12 + 32=44
M(CO2)=Mr(CO2)=44 г/моль
Mr(P2O5)=Ar(P)×2+Ar(O)×5=31×2+16×5=62+80=142
M(P2O5)=Mr(P2O5)=142г/моль
3)Mr(H2SO4)=Ar(H2)2+Ar(S)32+Ar(O4)64=98
M(H2SO4)=Mr(H2SO4)=98г/моль
Mr(CO2)=Ar(C)+Ar(O)2=12+32=44
M(CO2)=Mr(CO2)=44 г/моль