a) CH3 - CH3 -> CH3 - CH2 - CL -> CH2 = CH2->HO - CH2 - CH2 - OH
CH3-CH3 + Cl2 = CH3-CH2Cl + HCl
CH3-CH2Cl + KOH = CH2=CH2 + KCl + H2O
CH2=CH2 + Cl2 = CH2Cl-CH2Cl
CH2Cl-CH2Cl + 2KOH = CH2OH-CH2OH + 2KCl
б) HO - CH2 - CH2 - OH -> CL - CH2 - CH2 - CL -> CH(ТРОЙНАЯ СВЯЗЬ) CH -> CH3 - CH3 -> CH3 - CH2CL -> CH3 - CH2 - OH - CH2 = CH2 -> HO - CH2 - CH2 - OH
HO-CH2-CH2-OH + 2HCl = Cl-CH2-CH2-Cl + 2H2O
Cl-CH2-CH2-Cl + 2KOH = 2KCl + CH(ТРОЙНАЯ СВЯЗЬ)CH + 2H2O
CH(ТРОЙНАЯ СВЯЗЬ) CH + 2H2 = CH3-CH3
CH3-CH3 + Cl2 = CH3-CH2Cl + HCl
CH3-CH2Cl + KOH = KCl + CH3CH2OH
CH3CH2OH = CH2=CH2 + H2O
CH2=CH2 + Cl2 = CH2Cl-CH2Cl
CH2Cl-CH2Cl + 2KOH = CH2OH-CH2OH + 2KCl
Выпадающий осадок, как правило, загрязнен посторонними примесями.
Соосаждение – выпадение в осадок вместе с осаждаемым соединением каких-либо посторонних веществ, которые в условиях проведения анализа являются растворимыми и применяемым реагентом не осаждаются.
Соосаждение следует отличать от совместного осаждения, когда одним реагентом из раствора одновременно осаждается два или несколько веществ. Например, если в растворе присутствуют ионы кальция и бария, при действии карбоната в осадок выпадают два вещества:
Ba2+ + СО32– = ВаСО3 (ПР = 8·10–9)
Ca2+ + СО32– = СаСО3 (ПР = 5·10–9)
Соосаждение обусловлено адсорбцией, окклюзией и изоморфизмом.
Адсорбция – это поглощение примесей из раствора поверхностью осадка. Причиной адсорбции является некомпенсированность заряда на поверхности частиц осадка, в результате образуется силовое поле, к которому притягиваются ионы, из растворе.
Величина адсорбции зависит от ряда факторов:
1. Величина поверхности адсорбента – чем больше поверхность осадка, тем выше адсорбция. Адсорбция наиболее характерна для мелкокристаллических и аморфных осадков.
2. Концентрация растворенных веществ – чем она больше, тем выше адсорбция.
3. Температура. Адсорбция – экзотермический процесс, поэтому в соответствии с принципом Ле Шателье при увеличении температуры адсорбция уменьшается.
Объяснение: