Дано:
V(H2) = 6.72 л
V(p-pa KOH) = 25 см³
ω(КОН) = 40% или 0,4
ρ(р-ра КОН) = 1,4 г/см³
Найти:
ω(С2Н5ОН)-?
ω(С6Н5ОН)-?
Решение.
2С2H5OH + 2Na --> 2C2H5ONa + H2
2C6H5OH + 2Na --> 2C6H5ONa + H2
C6H5OH + KOH --> C6H5OK + H2O
m(KOH)p-p = pV = 1.4 * 25 = 35г
m(KOH) = m(p-p) *w = 35 * 0.4 = 14 г
n(KOH) = m/M = 14/56 =0.25 моль
n(C6H5OH) = n(KOH) = 0.25 моль
m(C6H5OH) = M*n = 94 * 0.25 =23,5 г
n1(H2)= 1/2n(C6H5OH)= 0,5*0,25 моль = 0.125 моль
V1(H2) = Vm * n =22,4 л/моль* 0.125 моль = 2,8 л
V2(H2) = V-V1 = 6.72 л- 2,8 л = 3,92 л
n2(H2) = V2/Vm = 3,92 л/22.4 л/моль = 0.175 моль
n(C2H5OH) = 2n2(H2) = 2*0,175 моль = 0,35 моль
m(C2H5OH) = M*n = 46 г/моль * 0,35 моль = 16,1 г
m(cмеси) = m(C2H5OH) + m(C6H5OH) = 16,1 г + 23,5 г = 39,6 г
w(C2H5OH) = 16,1 г/39,6 г = 0,4066 или 40,66%
w(C6H5OH) = 100% - w(C2H5OH) = 100 % - 40,66% = 59,34%
ответ: 40,66% С2Н5ОН и 59,34% С6Н5ОН
Объяснение:
1) разделим содержимое на три порции.
2) в первую порцию прибавим индикатор лакмус.
Впробирке, где он неизменит цвет находится хлорид кальция CaCI₂
3) Во вторую порцию , оставшихся веществ прильем хлорид бария. там где выпадет белый осадок находится сульфат меди(ll)
CuSO₄+BaCI₂=BaSO₄↓+CuCI₂
Cu²⁺+SO₄²⁻+Ba²⁺+2CI⁻=BaSO₄↓+Cu²⁺+2CI⁻
SO₄²⁻+Ba²⁺+2CI⁻=BaSO₄↓
4. Воследнюю порцию вещества прибавим нитрат серебра - выпадет белый творожистый осадок хлорида серебра:
CuCI₂+2AgNO₃=2AgCI↓+Cu(NO₃)₂
Cu²⁺+2CI⁻+2Ag⁺+2NO₃⁻=2AgCI↓+Cu²⁺+2NO₃⁻
2Ag⁺+2CI⁻=2AgCI↓