1. Добавим раствор серной кислоты, в пробирке с карбонатом начнём выделяться газ, в пробирке с хлоридом бария выпадет белый осадок
K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2
CO3(2-)+2H(+)=H2O+CO2
BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl
Ba(2+)+SO4(2-)=BaSO4
2. Добавим раствор карбоната калия, в пробирке с кислотой выделится газ
K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2
CO3(2-)+2H(+)=H2O+CO2
Добавим раствор хлорида бария, в пробирке с сульфатом выпадет белый осадок
BaCl2+K2SO4=BaSO4+2KCl
Ba(2+)+SO4(2-)=BaSO4
В оставшейся пробирке хлорид, можно добавить нитрат серебра (I), выпадет белый осадок, нерастворимый в азотной кислоте
KCl+AgNO3=AgCl+KNO3
Cl(-)+Ag(+)=AgCl
Объяснение:
1) Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 + H2O
Ca(OH)2 + 2HNO3 -> Ca(NO3)2 + 2H2O
Ca(OH)2 + H2SO4 -> CaSO4 + 2H2O
Ca(OH)2 + 2HCl -> CaCl2 + 2H2O
2Ca(OH)2 + 4NO2 + O2 -> 2Ca(NO3)2 + 2H2O
2) Al2O3 + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2O
Al2O3 + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2O
Al2O3 + 6HNo3 -> 2Al(No3)3 + 3H2O
Al2O3 + P2O5 -> 2AlPO4
4Al2O3 + 3O2 -> 2Al2O3
3) BaO + H2O -> Ba(OH)2
3BaO+2H3PO4 -> Ba3(PO4)2+3H2O
BaO + H2SO4 -> BaSO4 + H2O
2BaO + O2 -> 2BaO2 (над стрелочкой поставь t |температура| )
BaO + H2O -> Ba(OH)2