а) Период - горизонтальный ряд химических элементов, в котором слева на право ослабевают металлические и усиливают неметаллические свойства.
б) Группа - вертикальный ряд химических элементов, в котором сверху вниз усиливаются металлические свойства.
I группа - H (водород), Li (литий), Na (натрий), K (калий), Cu (медь), Rb (рубидий), Ag (серебро), Cs (Цезий), Au (золото), Fr (франций).
II группа - Be (бериллий), Mg (магний), Ca (кальций), Zn (цинк), Sr (стронций), Cd (кадмий), Ba (барий), Hg (ртуть), Ra (радий).
VI группа - N (азот), P (фосфор), V (ванадий), As (мышьяк), Nb (ниобий), Sb (сурьма), Ta (тантал), Bi (висмут), Db (дубний).
Дано:
m(С₆Н₁₂О₆)=90г.
m(Сu₂О)-?
1. Определим молярную массу глюкозы и ее количество вещества в 90г.:
M(С₆Н₁₂О₆)=6x12+12+6x16=180г./моль
n₁(С₆Н₁₂О₆)=m(С₆Н₁₂О₆)÷M(С₆Н₁₂О₆)
n₁(С₆Н₁₂О₆)=9.г.÷180г./моль=0,5моль
2. Запишем уравнение реакции:
СН₂ОН–(СНОН)₄–СОН+Сu(ОН)₂→СН₂ОН–(СНОН)₄–СООН+Сu₂О↓+Н₂О
или проще:
С₆Н₁₂О₆+2Сu(ОН)₂ → С₆Н₁₂О₇ + Сu₂О↓+2Н₂О
по уравнению реакции:
n(С₆Н₁₂О₆)=1моль n(Сu₂О)=1моль
по условию задачи:
n₁(С₆Н₁₂О₆)=0,5моль n₁(Сu₂О)=0,5моль
3. Определим молярную массу оксида меди(l) и ее массу количеством вещества 0,5моль:
M(Cu₂O)=2x64+16=144г./моль
m(Cu₂O)=n₁(Сu₂О)xM(Cu₂O)
m(Cu₂O)=0,5мольх144г./моль=72г.
4. ответ: при окислении глюкозы массой 90 грамм гидроксидом меди(II) выпадет 72г.осадок оксида меди(l).