Основания - это сложные вещества, содержащие ионы металла и одну или несколько гидроксильных групп ОН - .
Число гидроксогрупп соответствует степени окисления металла: NaOH, Ca(OH)2, Al(OH)3 (натрий одновалентен, кальций двухвалентен, а алюминий - трехвалентен).
Основания делятся на растворимые в воде (КОН) и нерастворимые в воде (Са(ОН)2). Также основания бывают неорганическими (КОН) и органическими.
Физические св-ва
Все неорганические основания - твердые вещества, кроме гидроксида аммония (NH4OH). Имеют разный цвет, например: КОН (гидроксид калия) - белый, гидроксид меди (II) (Cu(OH)2) - голубой, гидроксид железа (III) (FeОН3) - красно-бурый.
Химические св-ва
1. Основание + Кислота = Соль + Н2О
NaOH + HCl = NaCl + H2O
2. Растворимое основание (щелочь) + кислотный оксид = Соль + Н2О
2KOH + CO2 = K2CO3 + H2O
3. Щелочь + соль = новое основание + новая соль
FeCl3 + NaOH = Fe(OH)3 + NaCl
4. Нерастворимое основание = основной оксид + Н2О
Ca(OH)2 = CaO + H2O
5. Изменяют окраску индикаторов
лакмус был фиолетовый, а станет синий.
фенофталеин был бесцветный, а станет малиновый.
метилоранж был оранжевый, а станет желтым.
Fe + S = FeS
M(Fe) = 56 г./моль
Количество вещества n( Fe) = 14÷56 = 0,25 моль
M = 32 г./моль
Количество вещества n(S) = 4,8÷32 = 0,15 моль.
Вывод: Железо находится в избытке равном: 0,25-0,15 = 0,1 моль.
В реакции образуется соответственно 0,1 моль сульфида цинка FeS.
2) Уравнение реакций взаимодействия железа и сульфида железа с соляной кислотой:
а) Fe + 2HCl = FeCl2 + H₂
б) FeS + 2HCl = ZnCl2 + H₂S;
в) соответственно:
1) из 0,1 моль Fe получится 0,1 моль H₂
V(H₂)= 0,1мольх22,4л./моль=2,24л.
2) из 0,15 моль FeS — соответственно 0,15 моль H₂S V(H₂S)=0,15мольх22,4л.моль=3,36л.
3. ответ: при сплавлении 14г. железа и 4,8г. серы, обработанного в дальнейшем соляной кислотой, выделился водород 2,24л. и сероводород 3,36л.