М
Молодежь
К
Компьютеры-и-электроника
Д
Дом-и-сад
С
Стиль-и-уход-за-собой
П
Праздники-и-традиции
Т
Транспорт
П
Путешествия
С
Семейная-жизнь
Ф
Философия-и-религия
Б
Без категории
М
Мир-работы
Х
Хобби-и-рукоделие
И
Искусство-и-развлечения
В
Взаимоотношения
З
Здоровье
К
Кулинария-и-гостеприимство
Ф
Финансы-и-бизнес
П
Питомцы-и-животные
О
Образование
О
Образование-и-коммуникации
katy244
katy244
16.04.2022 06:14 •  Химия

Какие болезни при употребление фастфуда. напишите полный список.

👇
Ответ:
Dasha57891
Dasha57891
16.04.2022

Ожирение

камни в желчном

кариес на зубах

гастрит

заворот кишок

гипертония

язва желудка

4,4(1 оценок)
Открыть все ответы
Ответ:
solovyovaolena
solovyovaolena
16.04.2022
1. Основания - сложные вещества, в которых атомы металлов соединены с одной или несколькими гидроксильными группами (с точки зрения теории электролитической диссоциации, основания - сложные вещества, при диссоциации которых в водном растворе образуются катионы металла (или NH4+) и гидроксид - анионы OH-). Классификация: Растворимые в воде (щёлочи)  NaOH. KOH. LiOH и нерастворимые:Практически нерастворимые основания: гидроксид магния Mg(OH)₂, гидроксид берилия Be(OH)₂, гидроксид цинкаZn(OH)₂, гидроксид меди(II) Cu(OH)₂, гидроксид железа(II) Fe(OH)₂, гидроксид железа(III) Fe(OH)₃, гидроксид алюминия Al(OH)₃ .
 Амфотерные основания проявляют также свойства слабых кислот: Cu(OH)₂,
Zn(OH)₂, Al(OH)₃ . Амфотерные основания проявляют также свойства слабых кислот
Свойства оснований:
1. Действие на индикаторы щелочи:
лакмус - синий
метилоранж - жёлтый
фенолфталеин - малиновый
2.      Взаимодействие с кислотными оксидами.
2KOH + CO₂ = K₂CO₃ + H₂O
3.   Взаимодействие с кислотами (реакция нейтрализации)
NaOH + HNO₃ = NaNO₃ + H₂O
Cu(OH)₂ + 2HCl = CuCl₂ + 2H₂O
4. Обменная реакция с солями:
Ba(OH)₂ + K₂SO₄ = 2KOH + BaSO4
3KOH+Fe(NO₃)₃ =Fe(OH)₃ + 3KNO₃
5. Термический распад.
    Cu(OH)₂  –t°=  CuO + H₂O
 
2. Кислоты - сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка. (С точки зрения теории электролитической диссоциации: кислоты - электролиты, которые при диссоциации в качестве катионов образуют только H+). 
Бескислородные:
HCl - хлористоводородная (соляная)
HBr - бромистоводородная
HI - йодистоводородная
H2S - сероводородная
   Кислородсодержащие:  HNO3 – азотная
H₂SO₃ - сернистая
H₂SO₄ – серная
H₂CO₃ - угольная
H₂SiO₃ - кремниевая
H₃PO₄ - ортофосфорная
Кислоты по количеству атомов водорода бывают:
 а)одноосновные 1 атом водорода в кислоте:
HCl - хлористоводородная (соляная)
HBr - бромистоводородная
HI - йодистоводородная
б) двухосновные - в молекуле 2 атома водорода:
H2S - сероводородная
H₂SO₃ - сернистая
H₂SO₄ – серная
H₂CO₃ - угольная
в) трехосновные: три атома водорода в кислоте
H₃PO₄ - ортофосфорная
Свойства кислот:
1.      Действие на индикаторы. лакмус - красный
метилоранж - розовый
2.      Взаимодействие с основаниями (реакция нейтрализации):
 H₂SO₄ + 2KOH = K₂SO₄ + 2H₂O
2HNO₃ + Ca(OH)₂ = Ca(NO₃)₂ + 2H₂O
3.      Взаимодействие с основными оксидами:
 CuO + 2HNO₃  –t°= Cu(NO₃)₂ + H₂O
 4.      Взаимодействие с металлами: Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂
­2Al + 6HCl =2AlCl₃ + 3H₂­
4,4(15 оценок)
Ответ:
ekaterintys
ekaterintys
16.04.2022
Бром - единственная жидкость в таблице элементов, не считая ртуть, которая жидкий металл.
Агрегатное состояние - жидкость, цвет - красно-бурый.
Теплопроводность при температуре 300 К = +23 С равна 0,005 Вт/(м*К)
Электропроводность: электродный потенциал в водном растворе +1,065 В.
Температура плавления -7,2 гр., температура кипения +58,8 гр.
Плотность 3,19 г/куб.см

Твердое тело - фосфор.
Агрегатное состояние - твердое вещество.
Цвет - бывает белый, желтый, красный, черный.
Теплопроводность при температуре 300К равна 0,236 Вт/(м*К)
Электропроводность равна 0, фосфор тока не проводит.
Температура плавления +44,15 гр, температура кипения +280 гр.
Плотность самого распространенного белого фосфора 1,85 г/куб.см.
4,7(91 оценок)
Это интересно:
Новые ответы от MOGZ: Химия
logo
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси Mozg
Открыть лучший ответ