Катализатор — это вещество, ускоряющеереакцию, но не входящее в состав продуктов реакции. Количество катализатора, в отличие от других реагентов, послереакции не изменяется. Обеспечивая более быстрый путь для реакции, катализатор реагирует с исходным веществом, получившееся промежуточное соединение подвергается превращениям и в конце расщепляется на товар и катализатор. Затем катализатор снова реагирует с исходным веществом, и этот каталитический цикл многократно (до миллиона раз) повторяется.
Обычным разложением при температуре оксида марганца. выделится кислород и марганец.
Реакция разложение пероксида водорода, при этом оксид марганца (IV) играет роль катализатора.
2H2O2=2H2O+O2
При сливании происходит реакция:
3Mg(NO3)2 + 2K3PO4 > 6KNO3 + Mg3(PO4)2
1) находим массу чистого нитрата:
m(Mg(NO3)2) = 400 * 0,222 = 88,8 г.
2) Находим количество вещества:
n(Mg(NO3)2 = 88,8/148 = 0,6 моль.
3) Находим массу чистого фосфата:
m(K3PO4) = 250 * 0,424 = 106 г.
4) Его кол-во вещества:
n(K3PO4) = 106/212 = 0,5 моль.
Фосфат в недостатке, значит расчет проводим по нему.
Осадок - фосфат магния. Найдем его кол-во вещества:
5) n(Mg3(PO4)2) = 0,5 * 1/2 = 0,25 моль.
6) Масса фосфата:
m(Mg3(PO4)2 = 0,25 * 262 = 65,5 г.
ответ: осадок - фосфат магния, 65,5 г.
вот так
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Примесей 20%, значит гидроксида натрия 80%
Найдём массу чистого вещества
m(NaOH)=100*0,8=80г
M(NaOH)=23+16+1=40г/моль
n(NaOH)=80/40=2моль
n(Na2SO4)=n(NaOH)/2=1моль
M(Na2SO4)=2*23+32+4*16=142г/моль
m(Na2SO4)=142*1=142г
n(Na2SO4)=n(H2SO4)=1моль
M(H2SO4)=2*1+32+4*16=98г/моль
m(H2SO4)=98*1=98г