m (В-ва)=0,7 г
m (СО2)=2,2 г
m(Н2О)=0,9 г
D(N2)=2,5
М(N2)=28 г/моль
формула n=m/M, n=V/Vm
1.Найдем молярную массу вещества
M(в-ва)=D*M(N2)= 28*2,5=70 г/моль
При горении орг веществ весь С переходит в углекислый газ, весь Н переходит в воду, поэтому мы будем находить массы и количества этих элементов в продуктах горения.
n=m/M, n(СО2)=2,2/44=0,05 моль, n(СО2)= n(С)=0,05 моль, m(С)=0,05*12=0,6 г
n(Н2О)=0,9/18=0,05 моль, n(Н)=2*n(Н2О)= 0,05*2=0,1 моль, m(Н)=0,1*1=0,1 г
Сгорел углеводород 0,7-0,6-0,1=0
Напишем соотношение элементов и найдем простейшую формулу
С:Н=0,05 : 0,1 =1:2 СН2, найдем М (СН2)=14, а у нас 70, 70/14=5, формула - С5Н10
Основный оксид - CaO (степень окисления кальция +2)
Его свойство заключается, в том, что оксиды активных металлов растворяются в воде с образованием щелочей. Пример:
CaO + H2O = Ca(OH)2 (данное уравнение на ионное разложить нельзя, т.к CaO-нерастворим, H2O-не раскладывается, а Ca(OH)2-малорастворим
Кислотный оксид - SO2 (степень окисления серы +4)
Его свойство заключается в том, что большинство кислотных оксидов реагируют с водой с образованием соответствующих кислот). Пример:
SO2 + H2O = H2SO3 (молекулярное)
SO2 + H2O = 2H⁺ + SO₃²⁻ (ионное)
Na2SO4+BaCl2 -> BaSO4 (осадок) + 2NaCl
n(Na2SO4)=m/M=80/142=0.56 (моль)
n(BaCl2)=m/M=120/208=0.58 (моль)
Решаем по недостатку т.е. сульфату натрия
n(Na2SO4):n(BaSO4)=1:1
n(BaSO4)=0.56 моль
m(BaSO4)=n×M=0.56×233=130.48 (г)
ответ: 130.48 г