Необратимо протекаете реакция ионного обмена между растворами:
1) хлорида калия и нитрата железа (2)
2) серной кислоты и нитрата бария
3) сульфата натрия и гидроксида калия
4) хлорида натрия и сульфата железа (3)
подробный ответ,

👇

Увидеть ответ

Ответ:

Шенявка

24.11.2022

2)серной кислоты и нитрата бария.

Объяснение:

$H_{2}SO_{4}+Ba(NO_{3})_{2}=BaSO_{4}+2HNO_{3}.$

Необратимые реакции протекают тогда,когда образуется осадок.

В данном случае, нерастворимый осадок сульфата бария.

4,6(20 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

kamil7777

24.11.2022

1) будут подвергаться гидролизу:
Na2S + H2O = NaHS + NaOH
2Na(+) + S(2-) + H2O = Na(+) + HS(-) + Na(+) + OH(-)
S(2-) + H2O = HS(-) + OH(-)

Cu(NO3)2 + H2O = (CuOH)NO3 + HNO3
Cu(2+) + 2NO3(-) + H2O = CuOH(+) + NO3(-) + H(+) + NO3(-)
Cu(2+) + H2O = CuOH(+) + H(+)

2) a) MgCl2 + H2O = MgOHCl + HCl
Mg(2+) + 2Cl(-) + H2O = MgOH(+) Cl(-) + H(+) + Cl(-)
Mg(2+) + H2O = MgOH(+) + H(+)
гидролиз идет по катиону, среда кислая

б) Na2CO3 + H2O = NaHCO3 + NaOH
2Na(+) + CO3(2-) + H2O = Na(+) + HCO3(-) + Na(+) + OH(-)
CO3(2-) + H2O = HCO3(-) + OH(-)
гидролиз идет по аниону, среда щелочная

в) FeCl3 + H2O = FeOHCl2 + HCl
Fe(3+) + 3Cl(-) + H2O = FeOH(2+) + 2Cl(-) + H(+) + Cl(-)
Fe(3+) + H2O = FeOH(2+) + H(+)
гидролиз идет по катиону, среда кислая

4,5(60 оценок)

Ответ:

silvia16

24.11.2022

1.Закон постоянства состава веществ: «Молекулярные химические соединения независимо от их получения имеют постоянный состав и свойства». На основании этого закона можно утверждать, что каждому веществу соответствует только одна химическая формула.
типы кристаллических решеток:
1) Ионная кристаллическая решетка.
Характер связи между частицами: Электростатические силы притяжения и ионные связи.
Примеры: соли, щелочи (KOH,NaOH),оксиды типичных металлов.

2) Атомная кристаллическая решетка.
Характер связи: ковалентная.
Примеры: Алмаз, оксиды Al; Si.

3) Молекулярная кристаллическая решетка.
Характер связи: ковалентная полярная, ковалентная неполярная.
Примеры: Большинство органических веществ.

4) Металлическая кристаллическая решетка.
Характер связи: Металлическая, межмолекулярные притяжения.
Примеры: Все металлы и сплавы. (Mg, Ba, Li, Ca)

2. Соли.
Соли (с точки зрения электролитической диссоциации) представляют собой электролиты, диссоциирующие в водных растворах на катионы металла (или аммония NН4+) и анионы кислотного остатка.
Классификация:
1. Средние (нормальные) соли — все атомы водорода в молекулах кислоты замещены на атомы металла.
2.Кислые соли — атомы водорода в кислоте замещены атомами металла частично. Они получаются при нейтрализации основания избытком кислоты.
3.Осно́вные соли — гидроксогруппы основания (OH−) частично замещены кислотными остатками. Пример: .
4. Двойные соли — в их составе присутствует два различных катиона, получаются кристаллизацией из смешанного раствора солей с разными катионами, но одинаковыми анионами.
5. Смешанные соли — в их составе присутствует два различных аниона.
Гидратные соли (кристаллогидраты) — в их состав входят молекулы кристаллизационной воды.
6.Комплексные соли — в их состав входит комплексный катион или комплексный анион.
Примеры:
NaCl – хлорид натрия,
Na2SO4 – сульфат натрия,
СаSO4 – сульфат кальция,
СаCl2 – хлорид кальция
3 номер:
4P + 5O₂ = 2P₂O₅
M(O₂) = 16 * 2 = 32 г/моль
М(P₂O₅) = 31 * 2 + 16 * 5 = 142 г/моль
m(O₂) = (71 г * 32 г/моль * 5 моль) : (142 г/моль * 2 моль) = 40 г
ответ: 40г.
Удачи:)

4,5(57 оценок)

Это интересно:

Образование-и-коммуникации

04.02.2021

Как найти край рулона скотча: советы и хитрости...

Кулинария-и-гостеприимство

02.06.2023

Как быстро и просто подогреть картофель фри?...

Стиль-и-уход-за-собой

22.05.2021

8 эффективных способов сократить размер двойного подбородка...

Дом-и-сад