m(CuS) - 192 г
Vm=22,4л./моль
V-воздуха
1. Определим молярную массу сульфида меди и ее количество вещества в 192г.:
M(CuS)=64+32=96г./моль
n(CuS)=m(CuS) ÷ M(CuS) = 192г.÷96г./моль=2моль
2. Запишем уравнение реакции:
2CuS + 3O₂ = 2CuO + 2SO₂
По уравнению реакции 2моль сульфида меди реагирует с 3моль кислорода, значит если в условии дано 2 моль сульфида меди то кислорода потребуется то 3моль.
n(O₂) = 3моль
3. Определим объем кислорода количеством вещества 3моль:
V(O₂) =n(O₂) x Vm = 3моль x 22,4л./моль=67,2л.
4. Определим объем воздуха, зная, что кислорода в воздухе 21%:
V(воздуха) = 67,2л.х100%÷21%=320л.
5. ответ: потребуется 320л. воздуха.
NH4NO2 = N2 + H2O
Если масса остатка 93,6 гр, значит разложилось 100-93,6=6,4гр соли.
Массовая доля которой будет равна (6,4 гр х 100 %) : 100 гр = 6.4 %
Mr (NH4NO2) = 64 г/моль
Mr (N2) = 28 г/моль
Теперь найдем массу N2, который выделился.
( 6,4 гр (NH4NO2) х 28 г/моль (N2) ) : 64 г/моль (NH4NO2) = 2,8 гр.
Вспоминаем молярный обьем газа: VM = 22,4 л/моль.
V (N2) = ( 2,8 гр х 22,4 л) : 28 гр = 2,24 л