2CuO + C = Cu2O + CO
или
СuO + С = Сu + СО
Объяснение:
Реакция оксида меди двухвалентного с углеродом проходит так, как указано в вопросе, однако можно встретить и менее типичную реакцию в некоторых источниках.
Это значит, что это не реакция ионного обмена, а окислительно-восстановительная реакция, в которой два вещества должны изменить степень окисления (один повысить, другой понизить).
Для примера: NaOH + HCl = NaCl + H2O - реакция ионного обмена.
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu - Окислительно-восстановительная реакция, так как железо и медь поменяли степень окисления.
При ОВР должен выпасть осадок, выделится газ или вода.
Распишем нашу реакцию со степенями окисления:
2Cu²⁺O²⁻ + C⁰ = Сu2¹⁺O²⁻ + C²⁺O²⁻↑(угарный газ)
Аналогично:
Cu²⁺O²⁻ + C⁰ = Сu⁰ ↓(осадок)+ C²⁺O²⁻ ↑(угарный газ)
Теперь определим восстановитель и окислитель:
Медь имела заряд 2+, стала 1+ - понизила свою степень окисления, поэтому окислитель, но процесс восстановление.
Углерод имел заряд 0, а стал 2+ - повысил свою степень окисления, поэтому восстановитель, но процесс окисление.
Или
Медь имела заряд 2+, стала 0 - понизила свою степень окисления, поэтому окислитель, но процесс восстановление.
Углерод имел заряд 0, а стал 2+ - повысил свою степень окисления, поэтому восстановитель, но процесс окисление.
Составим запись по стандартам ОГЭ и ЕГЭ:
Сu²⁺ +1e(электрон) Cu¹⁺ - окислитель
C⁰ (-2е) C²⁺ - восстановитель
Или
Сu²⁺ +2e(электрон) Cu⁰ - окислитель
C⁰ (-2е) C²⁺ - восстановитель
Как находится число электронов?
Из степени окисления в левой части вычитаем степень окисления правой. Нужно проявить особую осторожность с такими веществами, как H₂, P₄, Cl₂ (и другими простыми с индексами), так как индекс меняет число электронов.
Зачем нам вообще это число электронов?
Оно уравнять реакцию. Число электронов у восстановителя ставим перед окислителем в левой части уравнения и наоборот.
Но если числа чётные - их необходимо сократить.
Правильность нашего уравнивания проверяем, считая количество вошедших и вышедших веществ:
На входе 2 меди, 2 кислорода и один углерод, на выходе: 2 меди, 2 кислорода и 1 углерод, следовательно, реакцию ионного обмена мы записали правильно.
Или
На входе: 1 медь, 1 кислород и один углерод, на выходе: 1 медь, 1 кислород и 1 углерод, следовательно, реакцию ионного обмена мы записали правильно.
Надеюсь, решение достаточно подробное.
Объяснение:
1.Строение внешнего электронного уровня алюминия:
а) 3s23p4 б) 2s22p1 в) 3s23p1 г) 3s23p2
2.Молекулярную кристаллическую решётку имеет:
а) бромид кальция б) лёд в) алмаз г) графит
3.Экзотермической реакцией является:
а) разложение карбоната кальция;
б) взаимодействие азота с кислородом;
в) взаимодействие цинка с соляной кислотой;
г) взаимодействие меди с кислородом.
4.Гидроксид цинка, хлорид бария, гидрокарбонат натрия – это соответственно:
а) основание, кислая соль, основная соль;
б) амфотерный гидроксид, основная соль, кислая соль;
в) щёлочь, средняя соль, основная соль;
г) амфотерный гидроксид, средняя соль, кислая соль.
5.Для вытеснения меди из водного раствора её соли нельзя использовать:
а) серебро б) железо в) свинец г) цинк
6.Найдите формулу дигидрофосфата натрия:
а) Na2HPO4 б) NaHCO3 в) Na3PO4 г)NaH2PO4
7.Степень окисления +5 азот имеет в соединении:
а) NH4Cl б)HNO2 в) KNO3 г)NO2
8.На состояние химического равновесия не влияет:
а) концентрация б) катализатор в) температура г) давление
9.Водородным соединением кремния является:
а) силан б) метан в) фосфин г) аммиак
10.Изомером бутена является:
а) 2-метилпропан б) циклобутан в) бутин-1 г) 2-метилбутен-1
11.Бромную воду обесцвечивает:
а) бензол б) метан в) этилен г) этан
12.Формула метанола:
а) CH3NO2 б) CH3OH в) C2H5OH г) CH3NH2
13.Как фенол, так и спирты реагируют с:
а) Na б) NaOH в) HCl г)Br2
14.Функциональная группа - СО - называется:
а) карбоксильной б) карбонильной в) гидроксильной г) альдегидной
15.Каким реагентом нужно подействовать на нитросоединение, чтобы превратить его в амин?
а) кислородом б) хлороводородом в) бромом г) водородом
16 Как анилин, так и аминоуксусная кислота реагируют с:
а) HCl б) NaOH в) Br2 г)NaCl
17.Напишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнение реакции:
Fe(ОН)3 + 3НNO3 = Fe(NO3)3 + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H⁺ + 3NO3⁻ = Fe³⁺ + 3NO3⁻ + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H⁺ = Fe³⁺ + 3H2O
18.Для реакции: KClO3 + Р → KCl + Р2O5 составьте уравнение электронного баланса.
+5 0 -1 +5
5 KClO3 + 6Р →5 KCl + 3Р2O5
Cl+5 +6e = Cl-1 восстановление, Cl+5 - окислитель║5
2P(0) - 10e = P₂(+5) окисление, Р- восстановитель║3
Поставьте коэффициенты, уравнивающие реакцию. Укажите в уравнении эл. баланса
окислитель, восстановитель, процесс окисления и восстановления.
19.Напишите уравнение гидролиза силиката калия.
K2SiO3 + HOH ⇔ KOH + KHSiO3
2K⁺ + SiO3²⁻ + HOH ⇔ K⁺ + OH⁻ + K⁺ + HSiO3⁻
SiO3²⁻ + HOH ⇔ + OH⁻ + HSiO3⁻
В результате гидролиза в растворе появляются гидроксид-ионы и реакция раствора становится щелочной ( рН > 7)
Объяснение:
a)
удачи списать солнце