Порядок заполнения электронами атомных орбиталей определяется:1.Принципом наименьшей энергии(картинка 1).
2. Состояние атома с полностью или наполовину заполненным подуровнем (т. е. когда на каждой орбитали имеется по одному неспаренному электрону) является более устойчивым.Этим объясняется «провал электрона. (картинка 2)
Атом хрома имеет электронную конфигурацию не 
, a 
Это является примером того, как стабилизация состояний с параллельными спинами электронов преобладает над незначительной разницей энергетических состояний подуровней 
и 
(правила Гунда), то есть энергетически выгодными состояниями для d-подуровня являются 
и 
.
Подобный переход одного электрона с 
подуровня на 
подуровень происходит еще у 8 элементов: Cu, Nb, Mo, Ru, Ag, Pt, Au. У атома Pd происходит переход двух электронов на подуровень: Pd: 
.
2Fe+3Br2=2FeBr3
n(Fe)=m/Mr=14/56=0.25моль;
n(FeBr3)=0.25*2/2=0.25моль;
m(FeBr3)=n*Mr=0.25*296=74 грамма