1. написать уравнение реакции и назвать оксидыmg + i2ca + o2cr + s (у хрома валетность 3, а у серы 2, такие дали)cu + o2 ( валетность 1)p + o2 (у фосфора валетность 3)2. определить массовую долюk2 so4mg (n o3)2
₂Вопрос 1. ответ: г) Поскольку кислотный свойства соединений убывают в ряду CH3COOН> C6H5OН> C2H5OН, то и их солей к гидролизу возрастает в ряду CH3COONa<C6H5ONa<C2H5ONa. CH₃COONa + H₂O <=> CH₃COOH + NaOH CH₃COO⁻ + H₂O <=> CH₃COOH + OH⁻
Вопрос 2. Муравьиная кислота вступает в реакцию "серебряного зеркала": HCOOH + 2[Ag(NH₃)₂]OH = 4NH₃ + CO₂ + 2H₂O + 2Ag и окисляется гидроксидом меди (II) с образованием кирпично-красного осадка оксида меди (I): HCOOH +2Cu(OH)₂ = Cu₂O + CO₂ + 3H₂O
Уксусная кислота окрашиват лакмус в красный цвет. Она более сильная кислота, чем угольная, поэтому вытесняет ее из карбонатов и гидрокарбонатов: 2СH₃COOH + Na₂CO₃ = 2CH₃COONa + CO₂(газ) + H₂O
Соли карбоновых кислот гидролизуются в водных растворах по аниону, окрашивание лакмуса синее: CH₃COONa + H₂O <=> CH3COOH + NaOH CH₃COO⁻ + H₂O <=> CH₃COOH + OH⁻
1: Ba(OH)₂--->Ba²⁺ + 2OH⁻ C(OH⁻)=2*C[Ba(OH)₂]=2*0.1=0.2моль/л pOH=-lg[C(OH⁻)] pOH=-lg0.2=0.7 pH=14-pOH=14-0.7=13.3 ответ: 13.3 2: [BaF₂]⇄{Ba²⁺} + 2{F⁻} Пусть было х(моль/л) BaF₂, тогда образовалось х(моль/л) Ba²⁺ и 2х(моль/л) F⁻.Тогда: ПР=x*(2x)²=4x³ x=∛(ПР/4)=∛(1.1*10⁻⁶/4)=6.5*10⁻³ (моль/л) ответ: 6.5*10⁻³ (моль/л) 3: AlCl₃+H₂O⇆AlOHCl₂+HCl Al³⁺ + 3Cl⁻ +HOH ⇆AlOH²⁺ + 2Cl⁻ + H⁺ + Cl⁻ Al³⁺ + HOH⇆AlOH²⁺ + H⁺ а) Подавить гидролиз можно введением одноименного иона H⁺: соль гидролизуется по катиону,значит в результате в растворе происходит накопление ионов водорода.Увеличение концентрации этих ионов(подкисление раствора) будет иметь следствием подавлением гидролиза. б) Усилить гидролиз можно выведением продуктов гидролиза: если из сферы реакции выводить продукты гидролиза,то в соответствии с принципом Ле Шателье равновесие гидролиза смещается вправо=> гидролиз усиливается.
1.
Mg+I2== MgI2 Иодид магния
2 Ca + O2==2CaO Оксид кальция
Cr + S==Cr2S3 сульфид хрома(3)
Cu+O2==CuO Оксид меди
P + O2 == P2O5 Оксид фосфора(V) или пентаоксид фосфора
2.
1.M (или Mr) - относительная молекулярная масса.
Найдём M(K2SO4)
M = 2• 39 + 32 + 4 • 16 = 174 (г/моль)
По формуле выше рассчитаем:
W(K) = 2 • 39 / 174 ~ 0,45 частей или 45%
W(S) = 1• 32/174 ~ 0, 18 частей или 18%
W(O) = 4 • 16/ 174 ~ 0,368 частей или 36,8 % (можем округлить до 37%)
2.Mr(Mg(NO3)2) =148
W(Mg) =24/148=)0,16 *100%=16%
W(N) =14*2/148 =0,19*100%=19%
W(O) =48*2/148 =0,65*100% =65%