MgCl2 соль
KOH основание
K2O ОКСИД
KCL СОЛЬ
N2O5 ОКСИД
AGNO3 СОЛЬ
NA2SO4 СОЛЬ
Ba3(PO4)2 СОЛЬ
HBr кислота
Чорна рада
Хроніка 1663 року
І
Навесні двоє верхових наближалися до Києва Білгородським шляхом. Де їхали полковник Шрам із сином. Полковник був сином поволоцького попа, вивчився на попа, але потім пішов до козаків.
Після поразки повстання полковник десять років сидів "зимовником серед дикого степу на Низу, взявши за жінку бранку туркеню; проповідував слово правди божої рибалкам і чабанам запорозьким. Коли повстання підняв Богдан Хмельницький, Шрам став першим його помічником, у боях заробив багато шабельних шрамів, за що його тепер і прозвано Шрамом. Постарівши, постригся в попи. Тепер у походи ходив його син Петро. Коли ж на Україні знову почалися чвари і роздори, люди знову обрали Шрама полковником.
ІІ
Шрам з Петром заїжджають на хутір Хмарище до Череваня, це недалеко від Києва.
Черевань був чоловік заможний. Приїхавши до нього, козаки зустрічають там божого чоловіка, який розповідає про події на Україні. Між козаками немає ладу, кілька гетьманів добирають собі прихильників, гине козацька слава.
Почувши це, Шрам зізнається, що він їде не в Київ, а до Сомка в Переяслав, хоче підняти його з усіма полками на Тетерю, який збирає сили. Кличе він із собою і кобзаря, бо його козаки послухають.
ІІІ
Петро знайомиться у Череваня з його дочкою Лесею і одразу закохується в неї. Черевань і Шрам домовляються одружити дітей. Але Лесина мати має на думці зовсім іншого нареченого, вона мріє бачити Лесю гетьманшею. Тому вона пропонує перед заручинами
I вариант
Часть А.
1. б) медь,
*Медь относится к слабоактивным металлом, это объясняет ее возможность нахождения в самородном виде.
2. б) получение металлов при обжиге минералов.
3. б) СО, Н2, Al,
*На примере оксида железа(II) докажем восстановительную силу выбранных соединений:
FeO + CO -> Fe + CO2
FeO + H2 -> Fe + H2O
3FeO + 2Al -> 3Fe + Al2O3
4. б) K, Li, Na.
5. б) Be, Mg, Ca;
6. б) Na
*Восстановительные свойства увеличиваются справа налево по группам, сверху вниз по периодам.
7. в) алюминий.
8. в) Fe + H2SO4 →,
*Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O - обмена,
Na2O + H2O → 2NaOH - соединения,
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 - замещения,
CaCO3 → CaO + CO2 - разложения.
9. б) 2,
2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2
С расставленными степенями окисления:
2Al(0) + 3H2(+)S(+6)O4(-2) -> Al2(+3)(S(+6)O4(-2))3 + 3H2(0)
Al(0)--(-3ē)-->Al(+3) | 3 | ×2
- восстановитель(отдает электроны), процесс окисления
2H(+)--(+2ē)-->H2(0)|2 | ×3
- окислитель(получает электроны), процесс восстановления.
10. г) 7
*2Na + 2H2О -> 2NaOH + H2
2+2+2+1=7
Часть В.
11.
1. Na -
Е) Na2O
2. Mg -
Д) MgO
3. Al -
Б) Al2O3
4. Pb -
Г) PbO2
12.
1. К2О -
Б) основный
2. СаО -
Б) основный
3. ВеО -
В) амфотерный
4. Fe2O3 -
В) амфотерный
13.
1. медь и цинк -
В) латунь
2. медь и олово -
Б) бронза
3. медь и никель -
Г) мельхиор
4. железо и углерод -
А) чугун
Часть С.
Al2S3 ← Al → Al(OH)3 → Al2O3 → AlCl3
2Al + 3S -> Al2S3
2Al + 3Cu(OH)2 -> 2AI(OH)3 + 3Cu
2Al(OH)3 -(t°)-> Al2O3 + 3H2O
AI2O3 + 6HCI -> 2AICI3 + 3H2O
Дано:
m(Fe2O3)=1 кг
w(примеси)=9%
m(Fe)-?
1 Уравнение реакции:
2Al + Fe2O3 -> Al2O3 + 2Fe
2 Найдем массу чистого оксида железа(III):
w(Fe2O3)=100%-9%=91%
m(Fe2O3)=1×(91/100)=0.91 кг=910 г
3 Найдем количество оксида железа(III):
n=m/M
M(Fe2O3)=56×2+16×3=160 г/моль
n(Fe2O3)=910/160=5.6875 моль
4 По уравнению:
n(Fe)=2n(Fe2O3)=11.375 моль
5 Найдем массу железа:
m=n×M
M(Fe)=56 г/моль
m(Fe)=11.375×56=637 г
ответ: 637 г или 0.637 кг.
II вариант
Часть А.
1. в) натрий,
*Натрий является активным металлом, легко вступает во многие реакции, поэтому чаще всего его можно обнаружить только в виде соединений.
2. а) получение металлов из
растворов солей.
3. г) Fe, Zn, Sn
*CuSO4 + Fe -> FeSO4 + Cu
CuSO4 + Zn -> ZnSO4 + Cu
CuSO4 + Sn -> SnSO4 + Cu
4. в) Ca, Sr, Ba.
5. в) Na, Mg, Al.
6. б) Na.
7. г) кальций
8. б) Na2O + H2O →,
*Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O - обмена,
Na2O + H2O → 2NaOH - соединения,
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 - замещения,
CaCO3 → CaO + CO2 - разложения.
9. а) 1,
*Са + 2HCl -> CaCl2 + H2
С расставленными степенями окисления:
Са(0) + 2H(+)Cl(-) -> Ca(+2)Cl2(-) + H2(0)
Ca(0)--(-2ē)-->Ca(+2) | 2 | ×1
- восстановитель(отдает электроны), процесс окисления
2H(+)--(+2ē)-->H2(0) | 2 | ×1
- окислитель(получает электроны), процесс восстановления.
10. -
ответ должен быть 9.
*2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2
2+3+1+3=9
С расставленными степенями окисления:
2Al(0) + 3H2(+)S(+6)O4(-2) -> Al2(+3)(S(+6)O4(-2))3 + 3H2(0)
Al(0)--(-3ē)-->Al(+3) | 3 | ×2
- восстановитель(отдает электроны), процесс окисления
2H(+)--(+2ē)-->H2(0)|2 | ×3
- окислитель(получает электроны), процесс восстановления.
Часть В.
11.
1. Na -
Г) 3s 1
2. Mg -
А) 3s 2
3. Al -
Б) 3s 2 3p 1
4. Pb -
Д) 6s 2 6p 2
12.
1. КОН -
Б) основный
2. Са(ОН)2 -
Б) основный
3. Ве(ОН)2 -
В) амфотерный
4. Fe(OН)3 -
В) амфотерный
13.
1. СаСО3 -
Б) мел
2. MgSO4 -
В) магнезия
3. NaOH -
Г) едкий натр
4. Са(ОН)2 -
А) гашеная известь
Часть С.
Са → СаО → Са(ОН)2 → СаCl2 →
Ca(OH)2 → CaO
2Ca + O2 -> 2CaO
CaO + H2O -> Ca(OH)2
Ca(OH)2 + 2HCI -> CaCl2 + 2H2O
CaCl2 + 2NaOH -> 2NaCl + Ca(OH)2⬇️
Ca(OH)2 -(600°С)-> CaO + H2O
Дано:
m(CaCO3)=1 кг
w(примеси)=12%
m(CO2)-?
1 Уравнение реакции:
CaCO3 -(t°)-> CaO + CO2
2 Найдем массу чистого мела:
w(CaCO3)=100%-12%=88%
m(CaCO3)=1×(88/100)=0.88 кг=880 г
3 Найдем количество мела:
n=m/M
M(CaCO3)=40+12+16×3=100 г/моль
n(CaCO3)=880/100=8.8 моль
4 По уравнению:
n(CO2)=n(CaCO3)=8.8 моль
5 Найдем массу углекислого газа:
m=n×M
M(CO2)=12+16×2=44 г/моль
m(CO2)=8.8×44=387.2 г
ответ: 387.2 г или 0.3872 кг.
MgCl2 соль растворим
KOH гидроксид растворим
K20 оксид растворим
KCl соль растворим
N2O5 оксид растворим
AgNO3 соль растворим
Na2SO4 соль растворим
Ba3(PO4)2 соль нерастворим
HBr кислота растворим