H2S+ Br2 = S + 2HBr - реакция замещения
SiCl4+ 2Zn = Si + 2ZnCl2 - реакция замещения
2NO+ O2 = 2NO2 - реакция соединения
Объяснение:
Химическая реакция - это процесс, при котором одно или несколько веществ превращаются в другое или несколько других веществ. Важно то, что происходит изменение состава вещества.
Типы реакций бывают:
1. Разложения: А= В + С + D
Реакция, в которой из одного исходного вещества образуется несколько новых веществ.
2. Замещения: А + ВС=АВ + С
Реакция между простым и сложным веществами, в результате которой атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов сложного вещества.
3. Обмена: АВ + CD=АС + BD
Реакция, в результате которой два вещества обмениваются своими составными частями, образуя два новых вещества.
4. Соединения: А + В + С=D
Реакция, в результате которой из двух или нескольких веществ образуется одно новое.
m(р-ра CuSO₄)=200г.
ω%(CuSO₄)=20%
KOH
m(осадка)-?
1. Определим массу сульфата меди в 200г.20% раствора:
m(CuSO₄)=ω%(CuSO₄)xm(р-ра CuSO₄)÷100%=20%×200г.÷100%=40г.
2. Определим молярную массу сульфата меди и количество вещества в 40г. сульфата меди:
M(CuSO₄)=64+32+16x3=160г./моль
n(CuSO₄)=m(CuSO₄)÷M(CuSO₄)=40г.÷160г./моль=0,25моль
3. Запишем уравнение реакции, проанализируем его и сделаем вывод:
CuSO₄ + 2KOH = K₂SO₄ + Cu(OH)₂↓
по уравнению реакции из 1моль сульфата меди образуется 1моль осадка гидроксида меди, значит из 0,25моль сульфата меди образуется тоже 0,25моль гидроксида меди. n[Cu(OH)₂] = 0,25моль.
4. Определим молярную массу гидроксида меди и его массу количеством вещества 0,25моль:
M[Cu(OH)₂] = 64+(16+1)x2=98г./моль
m[Cu(OH)₂] =n[Cu(OH)₂]x M[Cu(OH)₂]=0,25мольх98г./моль=24,5г.
5. ответ: при взаимодействии 200г. 20% сульфата меди с гидроксидом калия выпадет осадок гидроксида меди массой 24,5г.