5.Проведите реакцию между серной кислотой и хлоридом бария ( 1 мл. серной кислоты и 1 мл. хлоридом бария). Что наблюдаете?
6.Проведите реакцию между сульфатом натрия и хлоридом бария ( 1 мл. сульфата натрия и 1 мл. хлоридом бария). Что наблюдаете?
По мере выполнения опытов, заполняй таблицу:
Что делали? (Здесь записывают что с чем смешивали)Рисунки пробирок и цвета соединений в них.Что наблюдали при проведении опытов?Уравнения реакцийХимические свойства кислот: Химические свойства оснований: Химические свойства солей: - В 4 СТОБЦЕ ЗАПИСЫВАЮСЯ УРАВНЕНИЯ В ИОННОЙ ФОРМЕ.
3,36 л
Объяснение:
Запишем уравнение реакции:
4Al+3O2=2Al2O3
Найдем молярную массу Al
Mr(Al)=27 г/моль
Вычислим количество вещества Al, взятого в реакции:
n(Al)=m(Al)/Mr(Al)=5,4/27=0,2 моль
По уравнению реакции, можем составить пропорцию:
4 моль Al расходуется 3 моль O2
0,2 моль Al расходуется Х моль O2
Отсюда Х=0,2*3/4=0,15 моль О2
Воспользуемся формулой:
n(О2)=V(О2)/V(a) (здесь Va - молярный объем газа)
получим:
V(О2)=V(a)*n(О2)=0,15*22,4=3,36 л