Вычисляем количество вещества углекислого газа, воспользовавшись формулой:
n(CO2)=V(CO2)/V(A)=0,25 моль
Вычисляем массу раствора гидроксида калия по формуле:
m(р-ра КОН)=p(р-ра КОН)*V(р-ра КОН)==59,02*1,185=69,93 грамма
Вычисляем массу чистого гидроксида калия по формуле:
m(КОН)= m(р-ра КОН)*w(р-ра КОН)/100%=69,93*20%/100%=13,99 г
Вычисляем молярную массу гидроксида калия:
Mr(КОН)=39+16+1=56 г/моль
Вычисляем количество вещества гидроксида, воспользовавшись формулой:
n(КОН)=m(КОН)/Mr(КОН)=13,99/56=0,25 моль
Как видим, углекислый газ и гидроксид калия реагируют в соотношении 1:1
Запишем уравнение возможных реакций:
СО2+КОН=КНСО3
СО2+2КОН=К2СО3+Н2О
Как видим, у нас протекает первая реакция, так как во втором случае соотношение реагирующих веществ 1:2
ледовательно КНСО3 образовалось тоже 0,25 моль
Опледеним его массу:
Mr(КНСО3)=39+1+12+16*3=100 г/моль
m(КНСО3)=n(КНСО3)*Mr(КНСО3)=100*0,25=25 граммов
Объяснение:
3. Особенности строения атомов неметаллов. У металлов количество электронов на внешнем энергетическом уровне преимущественно от 1 до 4. Радиус атома неметаллов меньше чем у металлов, в группах сверху вниз он возрастает. Неметаллы чаще берут электроны проявляя окислительные свойства. 4. Благородные газы. Инертные газы находятся в восьмом группе, в основном подгруппе. Имея на внешнем энергетическом уровне 8 электронов являются устойчивыми к химическим реакциям. Их молекулы состоят из одного атома.
Находим M(CиO)=64+16=80
Рассуждаем из 80гр оксия меди получается 64гр меди,а из 100гр получится x гр меди
Находим x-100*64:80=80гр меди