Задание 1 ( ).
Заполните таблицу:
Свойства
Азотная кислота
Соли азотной кислоты
Химическая формула вещества
Тип химической связи
Агрегатное состояние при н. у.
Цвет
Растворимость в воде
Окислительно-восстановительные свойства
Применение
Задание 2 ( ).
Требования к оформлению уравнений реакций
Даны вещества: хлорид натрия, карбонат натрия, гидроксид калия, оксид магния, гидроксид цинка, серебро. С какими из них взаимодействует концентрированная азотная кислота? Составьте уравнения возможных реакций.
Молекулярные уравнения
Сокращённые ионные уравнения
Составьте электронный баланс к уравнению реакции азотной кислоты с простым веществом. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.
Задание 3 ( ).
Требования к оформлению уравнений реакций
Напишите уравнения термического разложения нитратов.
Название соли
Уравнение реакции разложения соли
Нитрат натрия
Нитрат магния
Нитрат ртути
Пошаговое объяснение:
х (листов) - бумаги было в пачке
х * 3/5 = 3х/5 (листов) - ушло на одну рукопись
(х-3х/5)*2/3= 4х/15 (листов) - ушло на вторую руковись, т.к. после этого осталось 24 листа, составим ур-е
х-(3х/5+4х/15)=24
2х/15=24
2х=360
х=180 (листов) - было в пачке
Проверка
180*3/5 = 108 (листов) - на 1-ю рукопись
(180-108)*2/3 = 48 (листов) на 2-ю рукопись
180-(108+48)=24
24=24
ответ: 180 листов бумаги было в пачке