М
Молодежь
К
Компьютеры-и-электроника
Д
Дом-и-сад
С
Стиль-и-уход-за-собой
П
Праздники-и-традиции
Т
Транспорт
П
Путешествия
С
Семейная-жизнь
Ф
Философия-и-религия
Б
Без категории
М
Мир-работы
Х
Хобби-и-рукоделие
И
Искусство-и-развлечения
В
Взаимоотношения
З
Здоровье
К
Кулинария-и-гостеприимство
Ф
Финансы-и-бизнес
П
Питомцы-и-животные
О
Образование
О
Образование-и-коммуникации
luiza2010
luiza2010
25.05.2023 16:04 •  Математика

Умальчика было 22 монеты пятитенговые и десятитенговые, всего на сумму 150 тенге.сколько было пятитенговых и сколько десятитенговых монет? !

👇
Ответ:
Savosin229
Savosin229
25.05.2023
22по 5=110, и 4 по 10=50
4,7(3 оценок)
Ответ:
byrdo98
byrdo98
25.05.2023

8 монет по 10 и 14 монет по 5

Пошаговое объяснение:

4,6(20 оценок)
Открыть все ответы
Ответ:
Яблоки-?                                                                                                           груши-6 шт.                                                                                                      всего-13 фруктов.                                                                                             1) 13-6=7(шт.)-яблоки                                                                                        ответ: 7 яблок дали обезьянам.                                       
4,5(35 оценок)
Ответ:
malgee4
malgee4
25.05.2023
Дано: 
m(нав.)= 1,0 г. 
V(р-р)= 100,00 мл = 0,1 л 
V(H2C2O4) = 4,00 мл = 0,004 л 
V(КОН)= 6 мл = 0,006 лС(1/1КОН) = 0,1 моль/л 

Найти:     C(1/2 H2C2O4) , m(H2C2O4), Т(H2C2O4), W%= ? 

Решение: запишем уравнение реакции HOOC–COOH + 2КOH = КOOC–COOК + 2H2O 
Мr (КOH) = 39 + 16 + 1 = 56 (г/моль) 
Мr(H2C2O4) = 1∙2+12∙2+16∙4= 90 (г/моль) 
М(1/1КOH)  =Мr (КOH) /1 = 56 (г/моль) 
М(1/2H2C2O4) = Мr(H2C2O4) /2 = 90/2 = 45 (г/моль) 1) 

1) Определим молярную концентрацию эквивалента щавелевой кислоты. 
По закону эквивалентов находим молярную концентрацию раствора щавелевой кислоты. 
Согласно протекающей химической реакции fэкв (H2C2O4) = 1/2, fэкв(КOH) = 1/1 
C(1/1 КОН) · V(KOH) = C(1/2 H2C2O4) · V(H2C2O4) 
Отсюда C(1/2 H2C2O4) = C(1/1 КОН) · V(KOH) / V(H2C2O4) = 0,1 · 6 / 4 = 0,15 (моль/л) 

2)Определим массу чистой щавелевой кислоты, содержащуюся в 100 мл раствора: 
m(H2C2O4)=C(1/2H2C2O4)*M(1/2H2C2O4)*V=0,15*45*0,1=0,675(г) 

3)Рассчитаем титр щавелевой кислоты. 
Т(H2C2O4) = m(H2C2O4)/ V(H2C2O4) = 0,027г / 4 мл = 0,00675 (г/мл) 

4)Рассчитаем массовую долю чистой щавелевой кислоты (в % ) в навеске технической кислоты: 
W (% ) = m(H2C2O4) *100% / m(нав.) = 0,675 * 100% / 1 = 67,5 (% ) 

ответ: 
C(1/2 H2C2O4) = 0,15 моль/л 
m(H2C2O4)= 0,675 г 
Т(H2C2O4) = 0,00675 г/мл 
W ( % )= 67,5 % 
4,7(63 оценок)
Это интересно:
Новые ответы от MOGZ: Математика
logo
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси Mozg
Открыть лучший ответ