Можно. Такой хром хрупок и легко перемалывается в порошок. ΔG = ΔH – T ΔS Для упрощения обозначений после ΔG будем указывать в скобках только реакцию или вещество, к которому относится эта величина, опуская верхний индекс о (нолик) и нижний индекс 298 (стандартную температуру по Кельвину) Стандартное изменение энергии Гиббса в реакции: ΔG(реакции) = 3ΔG(СО) - 3ΔG(С) - ΔG(Cr2O3) Величины ΔG для веществ – это изменения свободной энергии Гиббса при образовании сложного вещества из простых, поэтому ΔG(Cr) = 0 по определению (для простого вещества) . Впрочем этот ноль можно найти в таблице, как и все остальные величины в правой части формулы. Сама по себе формула составлена на основании следствия из закона Гесса. Коэффициенты (3 при СО и С и 1 перед Cr2O3 ) выражают число молей. Поэтому, хотя табличные величины даны в кДж/моль, ответ получится в кДж. Что касается числовых значений, то они должны быть у вас в справочных данных, раз уж вам дали такую задачу. Только не путайте знаки (например, минус-минус число дает плюс) . Положительное значение ΔG(реакции) будет означать, что реакция при стандартных условиях невозможна. Отрицательное значение, наоборот указывает на принципиальную возможность реакции в этих условиях (хотя бы даже с очень малой скоростью) .
Действительно, без воды никуда. Вода нужна не только для питья, она нужна для всего. Без воды мы не можем приготовить обед, постирать, помыться и т.д. Вода – это важный источник человеческого существования. Если вдруг на Земле не останется чистой воды, все живое погибнет.
Мировые запасы питьевой воды могут истощиться из-за нерационального водопользования или загрязнения. К 2050 году 30% населения Земли могут столкнуться с нехваткой питьевой воды. Уже есть страны, которые завозят чистую воду из соседних государств. В засушливых районах воды не хватает, как и хлеба. Люди носят ее в тыквенных сосудах, бутылях за многие километры от дома. Около 80 % заболеваний в этих районах связанно с плохой водой. Такую воду пить нельзя. Через воду могут передаваться многие опасные для человека болезни: холера, брюшной тиф, дизентерия, желтуха, гельминтоз и др.
Действительно, без воды никуда. Вода нужна не только для питья, она нужна для всего. Без воды мы не можем приготовить обед, постирать, помыться и т.д. Вода – это важный источник человеческого существования. Если вдруг на Земле не останется чистой воды, все живое погибнет.
Мировые запасы питьевой воды могут истощиться из-за нерационального водопользования или загрязнения. К 2050 году 30% населения Земли могут столкнуться с нехваткой питьевой воды. Уже есть страны, которые завозят чистую воду из соседних государств. В засушливых районах воды не хватает, как и хлеба. Люди носят ее в тыквенных сосудах, бутылях за многие километры от дома. Около 80 % заболеваний в этих районах связанно с плохой водой. Такую воду пить нельзя. Через воду могут передаваться многие опасные для человека болезни: холера, брюшной тиф, дизентерия, желтуха, гельминтоз и др.
ΔG = ΔH – T ΔS
Для упрощения обозначений после ΔG будем указывать в скобках только реакцию или вещество, к которому относится эта величина, опуская верхний индекс о (нолик) и нижний индекс 298 (стандартную температуру по Кельвину)
Стандартное изменение энергии Гиббса в реакции:
ΔG(реакции) = 3ΔG(СО) - 3ΔG(С) - ΔG(Cr2O3)
Величины ΔG для веществ – это изменения свободной энергии Гиббса при образовании сложного вещества из простых, поэтому ΔG(Cr) = 0 по определению (для простого вещества) . Впрочем этот ноль можно найти в таблице, как и все остальные величины в правой части формулы. Сама по себе формула составлена на основании следствия из закона Гесса. Коэффициенты (3 при СО и С и 1 перед Cr2O3 ) выражают
число молей. Поэтому, хотя табличные величины даны в кДж/моль, ответ получится в кДж.
Что касается числовых значений, то они должны быть у вас в справочных данных, раз уж вам дали такую задачу. Только не путайте знаки (например, минус-минус число дает плюс) .
Положительное значение ΔG(реакции) будет означать, что реакция при стандартных условиях невозможна. Отрицательное значение, наоборот указывает на принципиальную возможность реакции в этих условиях (хотя бы даже с очень малой скоростью) .