ответ: Выгоднее покидать Солнечную Систему стартуя с Меркурия
Объяснение: В задаче даны не все нужные для решения параметры. Надо еще знать массу Солнца, расстояния от Солнца до планет и вторые космические скорости для планет.
Дано:
Масса Солнца Мс = 1,9885*10^30
Среднее расстояние от Солнца до Меркурия Sм = 57 909 227 км =5,7909227*10^10 м
Средняя орбитальная скорость Меркурия Uм = 47,36 км/с
Вторая космическая скорость для Меркурия U2м = 4,25 км/с
Среднее расстояние от Солнца до Юпитера Sю = 778547200 км = 7,785472*10^11 м
Средняя орбитальная скорость Юпитера Uю = 13 км/с
Вторая космическая скорость для Юпитера U2ю = 59,5 км/с
Чтобы покинуть Солнечную систему космический аппарат надо разогнать до второй космической скорости для Солнца на том расстоянии, с которого стартует аппарат.
Вторая космическая скорость для Солнца зависит от расстояния до Солнца. Чем дальше от Солнца, тем меньше для него вторая космическая скорость.
Вторая космическая скорость для Солнца на расстоянии Меркурия U2с-м = √(2G*Mc/Sм) = √2*6,674*10^-11 * 1,9885*10^30/5,7909227*10^10 = 67701,3 м/с ≈ 67,7 км/с
Чтобы с Меркурия покинуть Солнечную систему надо разогнать аппарат до скорости V3 = 67,7 – 47,36 = 20,34 км/с, и направить полет в сторону движения Меркурия по орбите. При этом скорость аппарата относительно Солнца станет равной Uм + V3 = 47,36 + 20,34 = 67,7 км/с.
Вторая космическая скорость для Солнца на расстоянии Юпитера U2с-ю = √(2G*Mc/Sю) = √2*6,674 *10^-11 * 1,9885*10^30/7,785472*10^11 = 18465 м/с ≈ 18,5 км/с. Но эта скорость мала, чтобы преодолеть притяжение Юпитера. Чтобы от Юпитера покинуть Солнечную систему надо аппарат разогнать до второй космической скорости для Юпитера, т.е. до 59,5 км/с.
Такая скорость почти в три раза больше скорости, с которой надо стартовать от Меркурия. Следовательно, выгоднее покидать Солнечную систему стартуя с Меркурия.
C2H4 + 3O2 = 2C O2 + 2 H2O
В уравнении реакции 1 моль этилена, значит в термохимическом уравнении тепловой
эффект нужно соотнести именно с 1 моль этилена. Если при горении 2 моль этилена
выделяется 2822 кДж теплоты, то при горении 1 моль этилена будет выделяться в 2 раза
меньше теплоты, то есть 1411 кДж и термохимическое уравнение имеет вид:
C2H4 + 3O2 = 2CO2 + 2H2O + 1411 кДж
Теплоты образования продуктов реакции
C + O2 = CO2 + 393 кДж
H2 + 1/2O2 = H2O + 286кДж
Соответствующее уравнение для теплоты образования этилена
2C + 2H2 = C2H4 + Q
Необходимо рассчитать Q
Выразим из каждого уравнения образование сложного вещества, поступая с членами
термохимического уравнения так же, как с членами алгебраического уравнения, используя
перенос в другую часть уравнения с противоположным знаком.
CO2: C + O2 – 393 = CO2
H2O: H2 + 1/2O2 – 286 = H2O
C2H4: 2C + 2H2 – Q = C2H4
Подставим в термохимическое уравнение горения этилена
2C + 2H2 – Q + 3O2 = 2(C + O2 - 393) + 2(H2 + 1/2O2 - 286) + 1411
2C + 2H2 – Q + 3O2 = 2C + 2O2 – 786 +2H2 + O2 – 572 +1411
Сокращаем 2C, 2H2, 3O2 – 2O2, O2
Остается:
-Q = 1411 – 572 – 786 = 53
Q = -53 кДж
Соответственно теплота образования этилена из простых веществ равна -53 кДж/моль