Нитрат серебра в присутствии азотной кислоты осаждает из растворов осадки солей серебра с анионами 2-ой группы:
AgNO3+KCl→AgCl↓+KNO3
AgNO3+KBr→AgBr↓+KNO3
AgNO3+KI→AgI↓+KNO3
AgNO3+(NH4)2S→Ag2S↓+2NH4NO3
Осадки нерастворимы в азотной кислоте, лишь сульфид серебра растворяется в ней при нагревании. Осадок хлорида серебра хорошо растворим в аммиаке:
AgCl+2NH4OH→[Ag(NH3)2]Cl+2H2O
При подкислении раствора комплекс разрушается, и хлорид серебра снова выпадает в осадок:
[Ag(NH3)2]Cl+2HCl→ AgCl↓+2NH4Cl
Бромид серебра растворяется в аммиаке плохо, йодид серебра – нерастворим. Серебряные соли галогенпроизводных кислот растворяются в присутствии тиосульфата натрия, цианистого калия, образующих комплексные соединения с солями серебра:
AgBr+Na2S2O3→Na[AgS2O3]+NaBr
AgI+2KCN→K[Ag(CN)2]+KI
Осадок хлорида серебра растворяется также в карбонате аммония в отличие от бромида и йодида серебра. Такое различие в растворимости галогенидов серебра объясняется величиной их произведений растворимости (ПР(AgCl)=1,78*10-10, ПР(AgBr)=5,3*10-13,ПР(AgI)=8,3*10-17)
Наиболее низкое значение ПР имеет йодид серебра, наиболее высокое – хлорид серебра, поэтому йодид серебра нерастворим в аммиаке и карбонате аммония, а бромид серебра плохо растворим в аммиаке и практически нерастворим в карбонате аммония. Реакция с карбонатом аммония позволяет открыть хлорид-ион в присутствии йодид- и бромид-иона, для чего осадок галогенидов серебра обрабатывают раствором карбоната аммония. Фильтрат подкисляют азотной кислотой. В присутствии хлорид-ионов образуется обильный белый осадок хлорида серебра.
Осадок сульфида серебра нерастворим в гидроксиде аммония, на холоду не растворяется в азотной кислоте. При нагревании с азотной кислотой происходит растворение осадка с выделением серы:
Ag2S+8HNO3→3S↓+2NO↑+6AgNO3+4H2O
На основании приведенного литературного вопроса можно сформулировать ответ: Однажды мы с мамой возвращались домой из школы. И вдруг увидели пищащего котенка. На тропинке возле дома лежал дымчатый комок, отроду ему было несколько дней. Видимо, жестокие люди разлучили его с мамой и выбросили на дорогу. Мы не смогли пройти мимо. Подобрали котенка, обогрели, напоили, накормили, да так и не смогли расстаться с ним. Новому жильцу в квартире обрадовался и папа. Он придумал котенку имя. Пушок живет с нами уже третий год, радует своими успехами, с нетерпением ждет нашего возвращения домой, а еще часами готов играть в клубком ниток!
Розв'язання:
24 : 3 = 8 (д.) - майстер виготовляє деталей за 1 год.
8 + 1 = 9 (д.) - буде виготовляти деталей за 1 год.
45 : 9 = 5 (год) - треба часу майстрові.
Відповідь: 5 годин.
Склади й розв'яжи обернену задачу, у якій потрібно знайти число 45.
За 3 год майстер виготовляє 24 деталі. Скільки деталей виготовить майстер за 5 год, якщо він виготовлятиме за годину на 1 деталь більше?
Розв'язання:
24 : 3 = 8 (д.) - майстер виготовляє деталей за 1 год.
8 + 1 = 9 (д.) - буде виготовляти деталей за 1 год.
5 • 9 = 45 (д.) - виготовить деталей майстер за 5 год.
Відповідь: 45 деталей.
AgNO3+KCl→AgCl↓+KNO3
AgNO3+KBr→AgBr↓+KNO3
AgNO3+KI→AgI↓+KNO3
AgNO3+(NH4)2S→Ag2S↓+2NH4NO3
Осадки нерастворимы в азотной кислоте, лишь сульфид серебра растворяется в ней при нагревании. Осадок хлорида серебра хорошо растворим в аммиаке:
AgCl+2NH4OH→[Ag(NH3)2]Cl+2H2O
При подкислении раствора комплекс разрушается, и хлорид серебра снова выпадает в осадок:
[Ag(NH3)2]Cl+2HCl→ AgCl↓+2NH4Cl
Бромид серебра растворяется в аммиаке плохо, йодид серебра – нерастворим. Серебряные соли галогенпроизводных кислот растворяются в присутствии тиосульфата натрия, цианистого калия, образующих комплексные соединения с солями серебра:
AgBr+Na2S2O3→Na[AgS2O3]+NaBr
AgI+2KCN→K[Ag(CN)2]+KI
Осадок хлорида серебра растворяется также в карбонате аммония в отличие от бромида и йодида серебра. Такое различие в растворимости галогенидов серебра объясняется величиной их произведений растворимости (ПР(AgCl)=1,78*10-10, ПР(AgBr)=5,3*10-13,ПР(AgI)=8,3*10-17)
Наиболее низкое значение ПР имеет йодид серебра, наиболее высокое – хлорид серебра, поэтому йодид серебра нерастворим в аммиаке и карбонате аммония, а бромид серебра плохо растворим в аммиаке и практически нерастворим в карбонате аммония. Реакция с карбонатом аммония позволяет открыть хлорид-ион в присутствии йодид- и бромид-иона, для чего осадок галогенидов серебра обрабатывают раствором карбоната аммония. Фильтрат подкисляют азотной кислотой. В присутствии хлорид-ионов образуется обильный белый осадок хлорида серебра.
Осадок сульфида серебра нерастворим в гидроксиде аммония, на холоду не растворяется в азотной кислоте. При нагревании с азотной кислотой происходит растворение осадка с выделением серы:
Ag2S+8HNO3→3S↓+2NO↑+6AgNO3+4H2O