2SO2(г) + О2(г) ⇆ 2SO3(г)
2 . . . . . . . .1 . . . . . . .2
По усл. задачи, в реакцию вступило 80% первоначального количества SO2, т. е. из 8 моль SO2 прореагировали 8 ∙ 80 / 100 = 6,4 моль и остались неизрасходованными 8 – 6,4 = 1,6 моль SO2.
По ур. реакции, на каждые 2 моля SO2 расходуется 1 моль О2, при этом образуются 2 моль SO3.
След., на 6,4 моля SO2 в реакцию вступило 6,4/2=3,2 моль О2 и образовалось 6,4 моль SO3. Остались неизрасходованными 4 – 3,2 = 0,8 моль О2.
Общее число молей газов составляло до протекания реакции 8 + 4=12 молей, а после достижения равновесия 1,6 + 0,8 + 6,4 = 8,8 моля.
В закрытом сосуде при постоянной температуре давление газовой смеси пропорционально общему количеству составляющих ее газов.
Следовательно, давление (Р) при равновесии определится из пропорции:
12 : 8,8 = 300 : Р
Р = 8,8 ∙ 300/12 = 220 кПа.
начала реакции в сосуде присутствуют только SO2 и О2. Какое количество вещества каждого компонента будет присутствовать в закрытом сосуде после реакции?"
Давайте рассмотрим данный химический процесс, чтобы определить, какое количество вещества каждого компонента будет присутствовать в закрытом сосуде после реакции.
Сначала составим уравнение реакции. В данном случае мы имеем реакцию между SO2 и O2, в результате которой образуется SO3.
Уравнение реакции будет следующим:
2SO2 + O2 -> 2SO3
Из уравнения видно, что для полного протекания реакции каждая молекула SO2 и O2 должна реагировать соединяющейся молекулой O2.
Сначала определим, сколько молей SO2 и О2 противопоставляются друг другу в реакции.
Учитывая, что количество SO2 в сосуде равно 8 моль, а количество О2 равно 4 моль, соотношение между ними будет следующим:
8 mоль SO2 : 4 моль О2
Это соотношение можно упростить, разделив каждое число на 4:
8/4 = 2 моля SO2 : 1 моль О2
То есть, оказывается, что на одну молекулу О2 приходится 2 молекулы SO2.
Теперь рассмотрим, что происходит в закрытом сосуде после реакции.
Учитывая уравнение реакции, мы знаем, что каждая молекула О2 реагирует с 2 молекулами SO2. Это означает, что каждая молекула О2 реагирует полностью, и в результате в сосуде остаются только молекулы SO2.
Исходя из нашего соотношения 2 моля SO2 : 1 моль О2, мы можем заключить, что после реакции в закрытом сосуде останется 2 моля SO2.
Таким образом, после реакции в закрытом сосуде будет присутствовать 2 моля SO2. Количество О2 равно 0, так как все молекулы О2 полностью реагировали.
Надеюсь, я смог объяснить вам всю логику и решение данной задачи. Если у вас есть еще вопросы, не стесняйтесь задавать!
2 . . . . . . . .1 . . . . . . .2
По усл. задачи, в реакцию вступило 80% первоначального количества SO2, т. е. из 8 моль SO2 прореагировали 8 ∙ 80 / 100 = 6,4 моль и остались неизрасходованными 8 – 6,4 = 1,6 моль SO2.
По ур. реакции, на каждые 2 моля SO2 расходуется 1 моль О2, при этом образуются 2 моль SO3.
След., на 6,4 моля SO2 в реакцию вступило 6,4/2=3,2 моль О2 и образовалось 6,4 моль SO3. Остались неизрасходованными 4 – 3,2 = 0,8 моль О2.
Общее число молей газов составляло до протекания реакции 8 + 4=12 молей, а после достижения равновесия 1,6 + 0,8 + 6,4 = 8,8 моля.
В закрытом сосуде при постоянной температуре давление газовой смеси пропорционально общему количеству составляющих ее газов.
Следовательно, давление (Р) при равновесии определится из пропорции:
12 : 8,8 = 300 : Р
Р = 8,8 ∙ 300/12 = 220 кПа.