Открываемый минимум (m) – это наименьшее количество вещества или иона, которое может быть обнаружено с помощью определенной реакции при определённых условях её выполнения.
Предельное разбавление (1/g) характеризует наименьшую концентрацию открываемого иона, при которой обнаружение с помощью данной реакции ещё возможно. Как правило, предельное разбавление выражают количеством весовых частей растворителя, приходящихся на одну весовую часть обнаруживаемого вещества или иона:
1 / g = m(К+) / m(H2O), отсюда:
в 1/g мл раствора содержится 1 г К+
в 0,05 мл раствора содержится m г (10^6 мкг) К+
1/g : 0,05 = 1 : 10^-6
1/g = 1 : 5∙10^4
или по формуле:
m = (1/g) ∙ V ∙ 10^6, мкг, где где V – объём раствора, взятого для выполнения реакции, мл.
(1/g)=m : ( V ∙ 10^6) = 1 : 5∙10^4
т.о. в 5∙10^4 г растворителя содержится 1 г К+
m(KCl) = 1 / 39,1 ∙ 74,55
ω(KCl) = m(KCl) / (5∙10^4)
7% р-р это почти 2М, но все-таки недостаточно конц., поэтому начнем с р.2
По р.2 n(NaOH)= n(СО2) = n(NaHCО3) ⇒ для реакции с 0,4 моль СО2 требуются 0,4 моль NaOH, весь СО2 прореагирует, 0,66 – 0,4 = 0,26 моль NaOH останутся в избытке, и образуются 0,4 моль NaHCО3.
В рез. реакции в полученном растворе будут:
m(NaOH, изб.) = n(NaOH, изб.) ∙ М(NaOH, изб.) = 0,26 ∙ 40 = 10,4 г
m(NaHCО3) = n(NaHCО3) ∙ М(NaHCО3) = 0,4 ∙ 84 = 33,6 г
Вода в реакции не участвовала, поэтому масса растворителя не изменилась:
m(воды) = m(р-ра) - m(NaOH)
m(р-ра) = V (р-ра) ∙ ρ (р-ра) = 350 ∙ 1,076 = 376,6 г
m(NaOH) = m(р-ра) ∙ ω = 376,6 ∙ 0,07 = 26,4 г
⇒ m(воды) = 376,6 - 26,4 = 350,2 г
Предельное разбавление (1/g) характеризует наименьшую концентрацию открываемого иона, при которой обнаружение с помощью данной реакции ещё возможно. Как правило, предельное разбавление выражают количеством весовых частей растворителя, приходящихся на одну весовую часть обнаруживаемого вещества или иона:
1 / g = m(К+) / m(H2O), отсюда:
в 1/g мл раствора содержится 1 г К+
в 0,05 мл раствора содержится m г (10^6 мкг) К+
1/g : 0,05 = 1 : 10^-6
1/g = 1 : 5∙10^4
или по формуле:
m = (1/g) ∙ V ∙ 10^6, мкг, где где V – объём раствора, взятого для выполнения реакции, мл.
(1/g)=m : ( V ∙ 10^6) = 1 : 5∙10^4
т.о. в 5∙10^4 г растворителя содержится 1 г К+
m(KCl) = 1 / 39,1 ∙ 74,55
ω(KCl) = m(KCl) / (5∙10^4)