ответ:
5. c — удельная теплоемкость
6. буквой l
7. удельная теплота парообразования λ показывает, какое количество тепловой энергии необходимо сообщить 1 кг вещества при температуре кипения, чтобы перевести его из жидкого агрегатного состояния в газообразное.
удельная теплота парообразования λ это коэффициент пропорциональности между количеством теплоты q, которую необходимо сообщить веществу, что бы при температуре кипения перевести его из жидкого состояния в газообразное и массой этого вещества.
q = λ *m.
λ [дж/кг].
8. количество теплоты которое требуется для нагревания тела массой 1 кг на 1 градус цельсия называется удельной теплоемкостью вещества
9. кпд 100 процентов - это предел. кпд 100% означает, что вся энергия, затраченная на получение мощности двигателя, используется им в работе. в природе такого, в принципе, никогда не бывает, и поэтому кпд всех двигателей всегда меньше 100 процентов.
потери энергии происходят или на преодоление силы трения рабочих частей, деталей, механизмов или по причине утери тепла (оно выходит в атмосферу). такого двигателя, где все тепло расходуется на работу нет и придумать их в условиях земного шара тяжело. тут нужна невесомость, вакуум, отсутствие трения (что невозможно сделать даже в условиях вакуума).
в общем, 100 процентов это недостижимый предел. проценты обозначают, какая часть энергии расходуется полезно.
самый большой кпд имеют электродвигатели - 80-95%. самый низкий - паровозная топка (где-то до 20%).
10. внутренняя энергия тела зависит от температуры и количества вещества
11.от температуры (чем выше - тем быстрее) , от влажности (чем ниже - тем быстрее) , от сквозняков (чем больше - тем быстрее) , от самой жидкости (чем выше летучесть - тем быстрее)
12.
13. это формула для расчета количества теплоты, выделяющейся при сгорании топлива.
14. происходит увеличение внутренней энергии за счет увеличения скорости движения частиц.
Термодинамическая энтропия {\displaystyle S}, часто именуемая энтропией, — физическая величина, используемая для описания термодинамической системы, одна из основных термодинамических величин. Энтропия является функцией состояния и широко используется в термодинамике, в том числе технической (анализ работы тепловых машин и холодильных установок) и химической (расчёт равновесий химических реакций.
Если в некоторый момент времени энтропия замкнутой системы отлична от максимальной, то в последующие моменты энтропия не убывает — увеличивается или в предельном случае остается постоянной.
Закон не имеет физической подоплёки, а исключительно математическую, то есть теоретически он может быть нарушен, но вероятность этого события настолько мала, что ей можно пренебречь.
Так как во всех осуществляющихся в природе замкнутых системах энтропия никогда не убывает — она увеличивается или, в предельном случае, остается постоянной — все процессы, происходящие с макроскопическими телами, можно разделить на необратимые и обратимые.
Под необратимыми подразумеваются процессы, сопровождающиеся возрастанием энтропии всей замкнутой системы. Процессы, которые были бы их повторениями в обратном порядке — не могут происходить, так как при этом энтропия должна была бы уменьшиться.
Обратимыми же называют процессы, при которых термодинамическая энтропия замкнутой системы остается постоянной. (Энтропия отдельных частей системы при этом не обязательно будет постоянной.)