Центр вписанной в угол окружности лежит на его биссектрисе. Окружность радиуса 8 - вневписанная, касается сторон двух углов - А и С, ее центр лежит на пересечении биссектрис этих углов, смежных с углами А и С ∆ АВС соответственно,⇒ СО - биссектриса и делит угол НСК пополам. . Центр окружности, вписанной в треугольник АВС, лежит в точке пересечения биссектрис. ВН и СО₁- биссектрисы. СО₁ делит угол ВСН пополам. АСК - развернутый угол и равен 180º Сумма половин углов АСН и ОСН равна половине развернутого угла. Угол ОСО₁=180°:2=90°⇒ ∆ ОСО₁ - прямоугольный с прямым углом С. АН - высота и медиана равнобедренного треугольника АВС, следовательно, делит основание АС на два равных отрезка: СН=АН=6. СН ⊥ АН⇒ является высотой треугольника ОСО₁.
Высота прямоугольного треугольника, проведенная из вершины прямого угла, есть среднее пропорциональное между отрезками, на которые делится гипотенуза этой высотой;⇒
1. Действие кислот на индикаторы 2. Взаимодействие кислот с металлами. Кислоты взаимодействуют с металлами, стоящими в ряду активности металлов левее водорода. В результате реакции образуется соль и выделяется водород Mg+2HCl→MgCl2+H2↑ 3. Взаимодействие кислот с основными и амфотерными оксидами. Кислоты реагируют с основными и амфотерными оксидами. В результате реакции обмена образуются соль и вода. K2O+2HNO3→2KNO3+H2O, Al2O3+6HCl→2AlCl3+3H2O.
4. Взаимодействие кислот с основаниями и с амфотерными гидроксидами.
Кислоты реагируют с основаниями и с амфотерными гидроксидами, образуя соль и воду. KOH+HNO3→KNO3+H2O, Al(OH)3+3HCl→AlCl3+3H2O.
5. Взаимодействие кислот с солями.
Реакции обмена между кислотами и солями возможны, если в результате образуется практически нерастворимое в воде вещество (выпадает осадок), образуется летучее вещество (газ) или слабый электролит.
А) Кислоты реагируют с растворами солей, если в результате реакции один из продуктов выпадает в осадок. H2SO4+BaCl2→BaSO4↓+2HCl, Na2SiO3+2HNO3→H2SiO3↓+2NaNO3.
Б) Продукт реакции при обычных условиях, либо при нагревании, улетучивается. NaCl(тв.)+H2SO4(конц.)→Na2SO4+2HCl↑, FeS+2HCl→FeCl2+H2S↑.
В) Если кислота, которая вступает в реакцию, является сильным электролитом, то кислота, которая образуется — слабым.
6. Разложение кислородсодержащих кислот.
При разложении кислот образуются кислотный оксид и вода. Угольная кислота разлагается при обычных условиях, а сернистая и кремниевая кислота — при небольшом нагревании:
H2CO3⇄H2O+CO2↑, H2SO3⥫⥬toH2O+SO2↑,H2SiO3−→−toSiO2+H2O. Если кратко и без примеров: изменяют цвет индикаторов, реагируют с металлами, реагируют с основными и амфотерными оксидами, реагируют с основаниями и амфотерными гидроксидами, реагируют с солями, некоторые кислоты легко разлагаются.
4+11=15
15х=180
х=12
один угол равен 4*12=48
другой=11*12=132
Их разность равна=132-48=84
ответ: 84