Для решения данной задачи нам необходимо сначала определить изменение концентрации NO, а затем расчитать среднюю скорость реакции.
Для начала, давайте установим уравнение реакции между N2 и NO:
N2 + 2NO → 2N2O
Из задачи известно, что концентрация N2 между 74 и 124 секундами составляет 0,07-0,02 моль/л. Это означает, что разность концентрации N2 за это время равна (0,07-0,02) моль/л = 0,05 моль/л.
Так как коэффициент стехиометрии для N2 в данной реакции равен 1, это означает, что одна моль N2 превращается в две моли N2O. Следовательно, разность концентрации NO, образующегося в реакции, также будет равна 0,05 моль/л.
Мы знаем, что разность концентрации NO равна 0,05 моль/л за время 50 секунд (124-74=50 сек). Чтобы рассчитать среднюю скорость реакции, мы должны разделить данную разность концентрации на время:
средняя скорость = разность концентрации / время
средняя скорость = 0,05 моль/л / 50 сек = 0,001 моль/(л*сек)
Таким образом, средняя скорость реакции NO между N2 и составляет 0,001 моль/(л*сек).
Примечание: В данном случае мы использовали данные о концентрации N2 для определения изменения концентрации NO, так как мы знаем, что N2 и NO реагируют в соотношении 1:2. Если бы дано было уравнение реакции с коэффициентами стехиометрии, то мы могли бы сразу вычислить разницу концентраций без использования данных о концентрации N2.
брат бірінші акшк бечзнц цзз