1) Реакция разложения
NH₄Cl = HCl + NH₃
2) Находим молярную массу аммония хлорида:
М(NH₄Cl) = 14 + 4*1 +35,5 = 53,5 г/моль
3) Смотрим на уравнение реакции. При разложении 1 моля NH₄Cl ( а это 53,5 г ) выделяется 1 моль аммиака, а 1 моль любого газа при н.у. занимает объём 22,4 л.
На основании этого составляем пропорцию:
53,5 г NH₄Cl 22,4 л NH₃
20 г NH₄Cl Х л NH₃
Х = 20*22,4/53,5 = 8,37 л
4) 8,37 л аммиака - это теоретический выход, а практический выход составляет 7,5 л, тогда массовая доля выхода продукта равна:
(7,5/8,37)*100 = 89,6%
Дано:
m(BrCH2COOH)= 32,7 г
V(cум.) = 4,62 л
φ(NH₃) = 97%
Знайти:
m(NH₂CH₂COOH)-?
Розв'язок:
M(BrCH₂COOH) = 139 г/моль
n(BrCH₂COOH) = m/M = 32,7 г/139 г/моль = 0,235 моль
V(NH₃) = 4,62 л*0,97 = 4,48 л
n(NH₃) = V/Vm = 4,48 л/22,4 л/моль = 0,2 моль
NH₃ + BrCH₂COOH ⇒ NH₂CH₂COOH + HBr
З РХР бачимо, що n(NH₃):n(BrCH₂COOH) = 1:1, виходячи з умов задачи
n(NH₃):n(BrCH₂COOH) = 0,2:0,235 = 1:1,175, тобто кислота взята в надлишку, розрахунки ведем по амоніаку:
з РХР ⇒ n(NH₂CH₂COOH) = n(NH₃)
n(NH₂CH₂COOH) = 0,2 моль
М(NH₂CH₂COOH) = 75 г/моль
m(NH₂CH₂COOH) = n*M = 0,2 моль*75 г/моль = 15 г
Відповідь: 15 г