Question

Решить:
1) рассчитайте общую концентрацию сульфита натрия, обеспечивающую при ph 7 равновесную концентрацию ионов hso3-, равную 4*10^-3 м
2) какую массу 92% раствора гидроксида натрия необходимо взять для приготовления 10л 2м раствора этого гидроксида
3) определить молярную концентрацию раствора сульфата калия, полученного растворением 4,35г сульфата калия в 250 мл воды

Answer 1

ответ:

объяснение:

непонимаю!

Answer 2

1) Для решения данной задачи необходимо знать, что равновесная концентрация ионов HSO3- зависит от рН раствора и является результатом диссоциации сульфита натрия. Реакция диссоциации сульфита натрия представлена следующим уравнением:

Na2SO3 → 2Na+ + SO32-

Из уравнения видно, что каждая молекула сульфита натрия диссоциирует на два иона натрия и один ион сульфита.

При рН 7, ионизация воды приводит к образованию равновесного количества ионов гидроксидов (OH-) и ионов водорода (H+), таким образом концентрация OH- равна концентрации H+.

Следовательно, концентрация иона HSO3- равна концентрации иона H+ в равновесном растворе.

Зная концентрацию HSO3- (4*10^-3 м), мы можем сказать, что концентрация H+ в равновесном растворе также равна 4*10^-3 м.

2) Для решения данной задачи необходимо воспользоваться уравнением Концентрация = Масса / Объем.

Дано, что нужно приготовить 10л 2м раствора гидроксида натрия.
Объем можно записать в единицах литров, поэтому объем составит 10 л.

Молярность гидроксида натрия равна 2м, то есть в 1л раствора содержится 2 моль гидроксида натрия.

Теперь, будем использовать уравнение концентрации:
2 моль / 1 л = Масса / 10 л

Переносим переменные и решаем уравнение:
Масса = 2 * 10 = 20 г

Значит, нам необходимо взять 20 г 92% раствора гидроксида натрия для приготовления 10 л 2м раствора гидроксида.

3) Для решения данной задачи необходимо воспользоваться уравнением Концентрация = Моль / Объем.

Дано, что было растворено 4,35 г сульфата калия в 250 мл воды.
Объем мы записываем в литрах, поэтому объем составит 250 / 1000 = 0,25 л.

Мы можем определить количество молей сульфата калия, зная его молярную массу (K2SO4 = 174g/mol) и массу растворенного вещества:

Моль = Масса / Молярная масса
Моль = 4,35г / 174 г/моль = 0,025 моль

Теперь, используя уравнение концентрации:
0,025 моль / 0,25 л = Моль / 1 л

Переносим переменные и решаем уравнение:
Моль = 0,025 * 1 = 0,025 моль

Таким образом, молярная концентрация раствора сульфата калия, полученного растворением 4,35 г сульфата калия в 250 мл воды, составляет 0,025 моль/л.