Реакция: 2AgNO3 + Zn = 2Ag + Zn(NO3)2
Увеличение массы пластины на 2 г (20 -18=2) обусловлено как переходом части цинка в раствор, так и выделением на ней серебра. Если примем за Х количество растворившегося цинка, можно составить уравнение:
2X*108 - X*65 = 2, или 151Х = 2, откуда Х=0,0132 моль.
Количество нитрата серебра в исходном растворе - вдвое больше, т. е. 0,0264 моль. Масса нитрата серебра:
m(AgNO3) = n*M = 0,0264 моль*170 г/моль = 4,5 г
Массовая доля нитрата серебра в растворе:
w(AgNO3) = m(AgNO3)/m(р-ра) = 4,5 г/150 г = 0,03, или 3%
2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O
Масса чистой соды без примесей 50g x 0.95 = 47,5g
Находим молярную массу чистой соды и соли (Na2C03):
2NaHCO3 = 2(22,99 + 1 + 12 + 3x16) = ~168 г/моль
Na2CO3 = 22,99 + 12 + 3x16 = ~106 г/моль
состовляем пропорцию:
47,5 г - х
168 г/моль - 106 г/моль
47,5г х 106г/моль = ~30 г
Масса соли Na2CO3 ~30г