Дано: m(Na2SO3) = 126 г, ω(Na2SO3) = 10%, m(HCl) = 73 г, ω(HCl) = 10%. Решение: 1) составим уравнение реакции: Na2SO3 + 2HCl = 2NaCl + H2О + SO2↑ из уравнения видно, что количество вещества n(Na2SO3) отностся к n(SO2), как 1:1 (по коэффициентам), 2) по формуле n=m/M рассчитываем количество вещества сульфита натрия, но для этого найдем массу его вещества, т.к. нам дана в условии лишь масса его раствора: m(вещ-ва) Na2SO3 = (m (р-ра)*ω) /100%, m(вещ-ва) Na2SO3 = (126 г *10%)/100% = 12,6 г. 3) рассчитаем молярную массу вещества: M (Na2SO3) = 23*2 + 32 + 16 *3 = 126 г/моль, 4) найдем количество вещества: n (Na2SO3) = 12,6 г/ 126 г/моль = 0,1 моль, 5) n(SO2) = n(Na2SO3) = 0,1 моль, 6) из формулы n = V/ Vm найдем объем сернистого газа, учитывая, что Vm = 22,4 л/моль. получим: V (SO2) = n * Vm = 0,1 моль * 22,4 л/моль = 2,24 л. ответ: объем сернистого газа равен 2,24 л. Удачи;)
Смесь хлоридов натрия и калия массой 0,245г растворили в воде и на полученный раствор подействовали раствором нитрата сребера. в результате реакции образовался осадок массой 0,57г. Вычислите массовые доли % NaCl и KCl в смеси
Решение: ХгУг NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 58,5г143,5г
0,245-Х0,57-У KClAgNO3=AgClKNO3 74,5г143,5г
Х*143,5=58,5У|:5 (0,245-Х)*143,5=74,5*(0,57-У)|:5
28,7Х=11,7У (1) (0,245-Х)*28,7=14,9*(0,57-У)(2)
У=28,7Х/11,7(г), (0,245-Х)28,5=14,9*(0,57-28,7Х/11,7) (7,0315-28,7Х)*11,7=14,9*(6,669-28,7Х 82,27-335,79Х=99,37-427,63Х 91,84Х=17,1 Х=0,186(г) m(NaCl)=0,186(г) m)(KCl)=0,245-0,186=0,059(г) W(NaCl)=0,186/0,245=0,7592 или 75,92%). W(KCl)=0,059/0,245=0,2408 или 24.08%
В закрепе
Объяснение: