2K + H2SO4 = K2SO4 + H2
кислота H2SO4 т.к. SO4 имеет 2 валентность , а y K один , выставляем кофэффициэнты на хрест , выходит K2SO4 , если K2 то ставим в начале перед К 2атома
Взрослые
Инфекция / Рекомендуемая доза / продолжительность терапии
Острый бактериальный бронхит, обострения хронической обструктивной болезни легких (от слабой до умеренной степени тяжести) - 500 мг в виде однократной дозы в течение трех дней.
Внебольничная пневмония, фарингит/тонзиллит , бронхит и неосложненные инфекции кожни и структуры кожи - 500 мг за 1 прием в первый день, далее — по 250 мг/сут ежедневно со 2 по 5 дни.
Острый бактериальный синусит - 500 мг в виде однократной дозы в течение трех дней.
Язвы половых органов (мягкий шанкр) - 1 г в виде однократной дозы.
Негонококковый уретрит и цервицит - 1 г в виде однократной дозы.
Гонококковый уретрит и цервицит - 1 г в виде однократной дозы.
Противопоказания
Объяснение:
антибиотик . Если нет других указаний в инструкции или в назначении врача, лекарства лучше принимать натощак, за 30 мин до еды.
Объяснение:
Опыт 1. Восстановительные свойства иона MnO4 2-. К раствору K2MnO4 прилейте хлорную воду. Составьте уравнения реакции. ОВР необходимо уравнять методом электронного баланса.
2K2MnO4 + Cl2 + = 2KMnO4 + 2KCl
Mn⁺⁶ - 1e = Mn⁺⁷ окисление, Mn⁺⁶ - восстановитель ║2
Сl₂⁰ + 2e = 2Cl⁻ восстановление, Сl₂⁰ - окислитель ║1
Опыт 2. Влияние среды на окислительную активность оксохлорат (V)-ионов. В двух пробирках к раствору KClO3 добавьте раствор KI. Затем в одну из пробирок прилейте разбавленной серной кислоты. Сравните и объясните результаты опытов.
KClO3 + КI = окислительные свойства оксохлорат (V)-ионов в растворе не проявляются.
KClO3 + 6КI + 3H2SO4 = KCl + 3I₂ + 3K2SO4 + 3H2O
При подкислении раствора проявляются окислительные свойства оксохлорат (V)-ионов в растворе.
Cl⁺⁵ + 6e = 2Cl⁻ восстановление, KClO3 - окислитель ║1
2I⁻ - 2e = I₂⁰ окисление 2I⁻ - восстановитель ║3
Объяснение:
2К + H₂SO₄ = K₂SO₄ + H₂
Из уравнения химической реакции (УХР) видно, что калий относится к металлам, проявляет в соединениях валентность равную единице, взаимодействует с серной кислотой, согласно химическим свойствам для кислот характерны реакции с металлами с образованием соли и выделения водорода. Кислотный остаток серной кислоты в реакциях переходит не изменяясь, а атомы водорода замещаются атомами металла. Валентность кислотного остатка равно количеству замещенных атомов водорода, в данном случае валентность кислотного остатка (сульфат-иона) равна двум.
Составляем УХР и ставим валентность:
I II I II
K + H₂SO₄ = K SO₄ + H₂
Чтобы правильно написать формулу соли необходимо найти НОК:
между одни и двумя НОК=2
2
I II I II
K + H₂SO₄ = K SO₄ + H₂
Теперь НОК делим на валентность калия (2:1=2), 2 - это индекс, который ставится справа от калия внизу
K + H₂SO₄ = K₂SO₄ + H₂
Далее согласно закону сохранения масс - масса реагентов (левая часть УХР - равна массе продуктов реакции (правая часть УХР). Смотрим в левой части атомов калия - один, в правой части - два, перед калием в левой части ставим коэффициент два:
2K + H₂SO₄ = K₂SO₄ + H₂
На этом этапе мы уравняли атомы калия в левой и правой частях УХР. Далее считаем атомы водорода: в левой части - 2 и в правой части - 2, следовательно, атомы водорода уравнены. Считаем атомы серы: в левой части - 1 и в правой части - 1, следовательно, атомы серы уравнены. И, наконец, считаем атомы кислорода: в левой части - 4 и в правой части - 4, следовательно, атомы кислорода уравнены. В целом УХР уравнено.