Общий признак для каждый реакции: выделение сернистого газа в ходе реакции (SO2 - сернистый газ).
ответ: выделение SO2
*Напомню, что угольная кислота (H2CO3) и сернистая кислота (H2SO3) - это неустойчивые соединения, которые, если в ходе реакции и образуются, то сразу же распадаются:
Привет! Электроны в атоме, согласно постулатам Бора (см. физику), могут обладать не абы какими, а вполне определёнными значениями энергии. Об электронах, обладающих одинаковой энергией, говорят, что они находятся на одном энергетическом уровне. То есть энергетический уровень - это значение энергии. Энергетические уровни иногда называют электронными слоями, это синонимы.
Орбитали (или подуровни) - это области пространства, в пределах которых вращаются электроны. Они могут иметь форму сферы (s-орбитали) или более сложные формы (гантелевидные p-орбитали, черырёхлучевые d-орбитали)
Энергетический уровень задаётся ГЛАВНЫМ квантовым числом (1, 2, 3 и т.д.), орбиталь -ОРБИТАЛЬНЫМ квантовым числом (s, p, d, f...).
В атомах существует несколько орбиталей, ииеющих одинаковую форму, но ориентированных в разных направлениях (например, p-орбиталей три, а d-орбиталей - пять). Чтобы их различать, вводят ещё МАГНИТНОЕ квантовое число, характеризующее пространственную ориентацию орбитали.
И наконец, в одной области пространства (то есть на одной орбитали) может вращаться только два электрона - один в одну сторону, другой - в другую. Это направление вращения называют спином, а квантовое число, характеризующее спин - СПИНОВОЕ квантовое число.
В итоге: каждый электрон в атоме характеризуется набором из 4-х квантовых чисел, и не бывает двух и более электронов с одинаковым набором.
При этом первое число говорит об энергии (энергетический уровень), второе и третье - о положении электрона в пространстве (орбиталь и её положение), и четвёртое о направлении вращения (спин).
Получение бензойной кислоты этим путем было еще в 1902 г. разработано Н. Д. Зелинским ( 1861 - 1953 гг.) и предложено им в качестве учебного опыта. [1] Получение бензойной кислоты этим путем было еще в 1902 г. разработано Н. Д. Зелинским и предложено им в качестве учебного опыта. [2] Получение бензойной кислоты [6] проводят в две стадии. Сначала получают фенилмагнийбромид ( I), a зитом ргакщн м карбонирования кислоту. [3] Для получения бензойной кислоты существует несколько методов и несколько видов исходных продуктов, например: бензотрихлорид ( фенилхлороформ), фталевый ангидрид, толуол и др. Напомним, что при окислении гомологов бензола с более длинными боковыми цепями последние отщепляются в виде СО2 и Н2О, а звено, связанное с ядром, превращается в карбоксильную группу. Таким образом, окислением не только метилбен-зола, но и этилбензола получается бензойная кислота. [4] Для получения бензойной кислоты окислили 32 4 г бензилового-спирта ( СбН5СН2ОН), окислителя оказалось недостаточно, поэтому получилась смесь продуктов окисления. [5] Известны методы получения бензойной кислоты газофазным и жидкофазным окислением толуола. Однако наиболее подробно изучен метод жидкофазного окисления толуола, обладающий рядом преимуществ по сравнению с газофазным. При сравнительно низких температурах наблюдается большая скорость процесса и образуются более однородные продукты реакции. Селективность процесса при жидкофазном окислении может быть увеличена введением растворителя или изменением степени конверсии. Кроме того, жидкофаз-ный процесс регулируется значительно легче, чем газофазный, и имеет более простое аппаратурное оформление. [6] Составьте схему получения бензойной кислоты из гептана. [7] Известные промышленные процессы получения бензойной кислоты, широко используемой в различных областях щюмыш-ленности ( рис. 3.4) [218], осуществляются без растворителей или в растворе органических кислот. Последнее направление возникло относительно недавно. Ниже приводится описание нескольких типов вариантов технического процесса получения бензойной кислоты. [8] Важнейшим техническим получения бензойной кислоты является окисление толуола ( стр. [9] Предложен также получения бензойной кислоты окислением толуола 35 % - ной азотной кислотой с добавкой двуокиси марганца. He говоря уже о дороговизне специальной аппаратуры ( из хромоникелевой стали), очевидно, что этот не имеет никаких преимуществ перед другими. [10] Предложен также получения бензойной кислоты окислением толуола 35 % - ной азотной кислотой с добавкой двуокиси марганца. Не говоря уже о дороговизне специальной аппаратуры ( из хромоникелевой стали), очевидно, что этот не имеет никаких преимуществ перед другими. [11] Основным промышленным получения бензойной кислоты является ее синтез из фталевого ангидрида. [12] Важнейшим техническим получения бензойной кислоты является окисление толуола ( стр. [13] В промышленности при получении бензойной кислоты из толуола, чтобы номить одислигель, поступают иначе. Толуол хлорируют при Нагревании до бензий бвнзаль - и бепзотрихлорида и затемомыллютв присутствии окислителя или окис, толуол смесью перманганата и гипохлорита, что приводит к таким же рвлульт Концевая метильная группа жирно-ароматических метилкетонов относительно гл. Хотя эфары образующих при огом арилглиоксиловых кислог могут быгь получены и другим вп на одном примере Показано применение этого метода. [14] Фталевый ангидрид применяют для получения бензойной кислоты, антрахинона и его замещенных, антраниловой кислоты и ряда других промежуточных продуктов. Его также широко применяют в производстве пластмасс. [15]
Реакция 1:
K2SO3+2HCl => 2KCl+SO2↑+H2O
Реакция 2:
Li2SO3+2HCl => 2LiCl+SO2↑+H2O
Общий признак для каждый реакции: выделение сернистого газа в ходе реакции (SO2 - сернистый газ).
ответ: выделение SO2
*Напомню, что угольная кислота (H2CO3) и сернистая кислота (H2SO3) - это неустойчивые соединения, которые, если в ходе реакции и образуются, то сразу же распадаются:
1. H2CO3 -> H2O + CO2↑ (на воду и углекислый газ)
2. H2SO3 -> H2O + SO2↑ (на воду и сернистый газ)