Объяснение:
Вычислить рН и рОН 2% раствора фтороводородной кислоты (Ка = 6,6×10–4).
Прежде всего необходимо от процентной концентрации сделать перерасчет в молярную концентрацию.
Молярная масса фтороводородной кислоты 20 г/моль. Плотность 2% раствора фтороводородной кислоты можно принять за 1 г/мл.
См HF = (10 × 2 ) : 20 = 1 моль/л
Для вычисления рН раствора слабой кислоты воспользуемся формулой рН = 0,5 (рКа + рСа)
Так как константа фтороводородной кислоты 6,6×10–4 а концентрация 1 моль/
То рН =0,5(3,18 +0) = 1,59
рОН = 14 - рН = 12,41
1) 3AgNO3+ Na3PO4> Ag3PO4(осадок)+ 3NaNO3
3Ag(+) + 3NO3(-) + 3Na(+) + PO4(3-) > Ag3PO4(осадок) + 3Na(+) + 3NO3(-)
3Ag(+) + PO4(3-)> Ag3PO4(осадок)
2) CuSO4 + 2NaOH > Cu(OH)2(осадок) + Na2SO4
Cu(2+) + SO4(2-) + 2Na(+) + 2OH(-) >> Cu(OH)2( осадок ) + 2Na(+) + SO4(2-)
Cu(2+) + 2OH(-) > Cu(OH)2(осадок)
3) Ba(NO3)2 + H2SO4> BaSO4(осадок) + 2HNO3
Ba(2+) + 2NO3(-) + 2H(+) +SO4(2-)> BaSO4(осадок) + 2H(+) + 2NO3(-)
Ba(2+) + SO4(2-)> BaSO4(осадок)
4) KOH + HCl > KCl + H2O
K(+) + OH(-) + H(+) + Cl(-) > K(+) + Cl(-) + H2O
OH(-) + H(+) > H2O
Mg металическая Se2 молэкулярная, H2Se молэкулярная, CaBr2 йонная
Объяснение: