Для решения данной задачи, нам потребуется знание о концентрации раствора, объеме раствора и плотности. Давайте разберемся пошагово.
1. Начнем с понимания, что такое 0,2 нормальный раствор. Нормальность раствора - это количество эквивалентов растворенного вещества в 1 литре раствора. Таким образом, 0,2 нормальный раствор содержит 0,2 эквивалента растворенного вещества в 1 литре раствора.
2. У нас есть 200 мл раствора, поэтому мы должны найти количество растворенного вещества в 200 мл раствора.
3. Для этого воспользуемся формулой:
количество растворенного вещества = концентрация раствора * объем раствора * молярная масса растворенного вещества
Давайте запишем известные данные:
концентрация раствора = 0,2 нормальный
объем раствора = 200 мл = 0,2 л (поскольку 1 л = 1000 мл)
молярная масса фосфорной кислоты = ?
4. Теперь нам нужно найти молярную массу фосфорной кислоты. Молярная масса - это масса одного моля вещества. Для фосфорной кислоты (H3PO4) молярная масса составляет около 97 г/моль.
5. Подставим все данные в формулу:
количество растворенного вещества = 0,2 нормальный * 0,2 л * 97 г/моль
6. Выполним вычисления:
количество растворенного вещества = 0,04 моль * 97 г/моль = 3,88 г
7. Мы теперь знаем, что нам нужно 3,88 г растворенного вещества для приготовления 200 мл 0,2 нормального раствора. Теперь давайте найдем массу 50%-ной фосфорной кислоты, которая содержит эту же количество вещества.
8. Для этого воспользуемся формулой:
масса = плотность * объем
Давайте запишем известные данные:
плотность = 1,335 г/мл
объем = ?
9. Мы знаем, что 3,88 г соответствуют 200 мл раствора, так что давайте найдем объем раствора, содержащего 3,88 г фосфорной кислоты.
объем = масса / плотность = 3,88 г / 1,335 г/мл
10. Выполним вычисления:
объем = 2,905 мл
11. Таким образом, нам потребуется около 2,905 мл 50%-ной фосфорной кислоты, чтобы приготовить 200 мл 0,2 нормального раствора.
Надеюсь, это решение достаточно подробно и понятно. Если у вас возникнут другие вопросы, пожалуйста, не стесняйтесь задавать их.
нерешаемая вот так